Question

19世紀(jì)有些化學(xué)家測(cè)定某元素R的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，采用的方法是：用等容積的燒瓶4只，分別盛入N₂，X、Y、Z四種氣態(tài)物質(zhì)，操作時(shí)先把燒瓶抽成真空，充氣后使壓強(qiáng)達(dá)到1.01×10⁵ Pa，保證氣體充滿整個(gè)燒瓶，并稱得每只燒瓶重，減去真空的瓶重而得到瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示，將X、Y、Z氣體中某元素R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也分別用實(shí)驗(yàn)測(cè)定，列入下表。

氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R（%）	氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R%
N2	0.652	-	Y	2.398	68.9
X	0.849	97.4	Z	3.583	92.2
氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R（%）	氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R%
N2	0.652	-	Y	2.398	68.9

試回答：R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

Answer 1

35.5

解析:

（1）n(N₂)==0.023 3 mol，根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫、同壓下同體積的各種氣體，其物質(zhì)的量相等，故計(jì)算如下：

    氣體　摩爾質(zhì)量/g·mol^-1

    1 mol氣體中R的質(zhì)量/g

    X　0.849/0.023 3=36.4

    36.4×97.4%=35.5

    Y　2.398/0.023 3=102.9

    102.9×68.9%=70.9

    Z　3.583/0.023 3=153.8

    153.8×92.2%=141.8

    因70.9≈35.5×2,141.8≈35.5×4,故上述數(shù)據(jù)中最小的是35.5，其余均為其倍數(shù)，又因1 mol化合物中至少含1 mol R原子，故元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5。