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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
          A. 元素原子半徑大小呈周期性變化
          B. 元素相對原子質量依次遞增
          C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
          D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.元素原子半徑大小呈周期性變化，是元素周期律的體現，故A錯誤；
          B.元素相對原子質量依次遞增，是元素周期律的體現，故B錯誤；
          C.結構決定性質，則元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化，故C正確；
          D.元素的最高正化合價呈周期性變化是元素周期律的體現，故D錯誤；
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有部分短周期（即原子序數為1~18號）元素的性質或原子結構如下表：
          元素編號
          元素性質或原子結構
          T
          M層上的電子數等于其內層電子數的差值
          X
          最外層電子數是次外層電子數的2倍
          Y
          常溫下其單質為雙原子分子，且占空氣中的含量最大
          Z
          該元素的某種含氧酸具有漂白性
          （1）按要求用有關的化學用語填充：
          T元素的離子符號：______；Y離子的電子式__________；Z離子的結構示意圖_______________；
          （2）元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽離子，該微粒符號是____________；
          （3）寫出元素T的最高價含氧酸與X的最高價含氧酸對應的鈉鹽反應的化學方程式____
          （4）元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其作為該原料在化工生產上電解的一個重要反應：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
          ①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。
          ②有關物質的部分性質如下表：
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          化學性質
          S
          112.8
          444.6
          略
          S2Cl2
          －77
          137
          遇水生成HCl、SO2、S；與過量氯氣發(fā)生S2Cl2＋Cl22SCl2；
          溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣
          設計實驗裝置圖如下：
          (1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_______________________。
          利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
          (2)B中反應的離子方程式為_________________________________________________________。
          (3)C、D中的試劑分別是_________________、_____________________。
          (4)儀器A、B的名稱分別是___________、___________，F的作用是_______________________。
          (5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響_________________________________；在F中可能出現的現象是________________________________________________。
          (6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質是(填寫兩種物質的化學式)______________、_____________，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應①），然而CH4和O2反應還能生成CO2、H2O（反應②），當有水生成時，H2O和CH4反應（反應③）。下表 為三個反應在不同溫度下的平衡常數K。 
          （1）反應①的平衡常數K①的表達式為_______________。
          （2）反應①②③的平衡常數K①、K②、K③之間的關系為K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反應①②③的反應焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關系為ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。
          （3）恒溫條件下，反應③的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________，反應② 的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________。
          （4）為使反應盡可能按生成H2的方向進行，若只考慮反應③，且不降低反應速率，可采 取__________措施；若只考慮反應①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。
          （5）250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分數 為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉化率為__________（保留三位有效數字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 (　　)
          A.生產陶瓷的主要原料是石灰石和黏土
          B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅
          C.二氧化硅可用來生產光纖
          D.碳化硅又叫石英砂，可用作砂輪和砂紙的磨料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）
          A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鹽酸的密度為，HCl的質量分數為，試計算：
          （1）該鹽酸的物質的量濃度是多少？（小數點后保留兩位）_________
          （2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物，充分反應共生成氣體（標準狀況），求混合物中鎂和鋁的質量各為多少？____________，_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說法正確的是
          A. Li極有機電解質可以換成Cu極的水溶液電解質
          B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O
          C. 放電時，Cu極的水溶液電解質的PH值減小
          D. 通空氣時，整個反應過程中，銅相當于催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。
          （1）在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為____。(本題計算結果均取三位有效數字)
          （2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應溶解約___L標準狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計，不考慮氯化鈉析出)。
          （3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為___。
          

			
          

			
          
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