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          【題目】比較下列四組△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2<△H1的是（ ）
          A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2
          B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
          C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
          D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)△H1，②4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2，由蓋斯定律①-②：4Al(s)+2Fe2O3(s)＝2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1-△H2，鋁熱反應(yīng)放熱，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；
          B．等量的C(s)燃燒生成CO2(g)，即充分燃燒時(shí)放出的熱量多，又燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＜△H2，故B錯(cuò)誤；
          C．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2，故C錯(cuò)誤；
          D．①A(g) +B(g)＝C(g) △H1，②A(g)+B(g)＝C(l) △H2，由蓋斯定律①-②：C(l)＝C(g) △H＝△H1-△H2＞0，因此△H1＞△H2，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；③…下列說(shuō)法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)
          A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑
          B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)
          C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)
          D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
          T（℃）
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問(wèn)題：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝_______。
          (2)該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。
          a．容器中壓強(qiáng)不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O） 
          c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變
          (4) 830K時(shí)，各物質(zhì)濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時(shí)該反應(yīng) _______（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：
          (1)若5分鐘該達(dá)平衡，則用H2表示的反應(yīng)速率為________。
          (2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號(hào)）
          ①恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；②恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出一種海水淡化的方法：__。
          （2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
          （3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。
          （4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          下列說(shuō)法正確的是
          A. “灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行
          B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl
          C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法
          D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)
          B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2
          C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3
          D.a～b段產(chǎn)生黃色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關(guān)技術(shù)日益成熟，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
          ①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___；
          ②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___；(填寫(xiě)相應(yīng)字母)
          A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)
          （2）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
          溫度/K
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)：
          ①計(jì)算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 溫度在973 K時(shí)的K＝__；(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
          ②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ③已知在溫度為T時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡，此時(shí)刻v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是
          A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
          B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
          C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
          D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是( 　　)
          A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin)
          C.v(N2)=0.005 mol /(Ls)D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)
          

			
          

			
          
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