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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列物質(zhì)與Na反應產(chǎn)生H2的速率，排列順序正確的是
          

          [     ]
          ①C2H5OH②H2CO3溶液③NaOH溶液 
          A.①>②>③ 
          B.②>①>③ 
          C.③>①>② 
          D.②>③>① 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
          A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
          CaO+3C
           高溫 
          .
           
          CaC2+CO↑       CaC2+N2
           高溫 
          .
           
          CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
          （1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
          1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
          1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
          ．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
          CO2
          CO2
          （填化學式），由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
          直線形
          直線形
          ．
          （2）尿素分子中C原子采取
          sp2
          sp2
          雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是
          ，其中碳氧原子之間的共價鍵是
          C
          C
          （填字母）
          A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
          （3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
          分子間氫鍵
          分子間氫鍵
          結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
          （4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
          6
          6
          ．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是
          CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
          CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
          ．
          B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請回答有關問題．
          

          


          
化合物
密度/g?cm-3
沸點/℃
溶解度/100g水
          

          
正丁醇
0.810
118.0
9
          

          
冰醋酸
1.049
118.1
∞
          

          
乙酸正丁酯
0.882
126.1
0.7
          Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
          在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
          （1）本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
          CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
          CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
          、
          CH2=CHCH2CH3
          CH2=CHCH2CH3
          ．
          （2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：
          用分水器及時移走反應生成的水，減少生成物的濃度；
          用分水器及時移走反應生成的水，減少生成物的濃度；
          、
          使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
          使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
          ．
          Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
          （1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是
          C
          C
          （填字母）．
          A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
          （2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
          1．出圖中儀器A的名稱
          冷凝管
          冷凝管
          ．冷卻水從
          下
          下
          口進入（填字母）．
          2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在
          126.1℃
          126.1℃
          左右．
          Ⅲ．計算產(chǎn)率
          測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
          79.4%
          79.4%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
          ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
          ．
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H1
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                              B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為
          0.33
          0.33
          ．
          ④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為
          CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
          CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應的化學方程式為
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          ．
          （4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
          ＜
          ＜
           c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
          （1）已知在常溫常壓下：
               ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1
                ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1
              寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
          反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
          ②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。 
          A．升高溫度                             B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強增大            D．按原比例再充入CO2和H2       
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為            （2分）。
          ④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     （2分）
          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
          溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年四川省高三第二次月考理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
          


          （1）已知在常溫常壓下：
          


               ①2CH3OH(I)十3O2(g)     
 2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1
          


                ②H2O(I) === H2O(g)     
△H=+ 44.0 kJ.mol-1
          


              寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              
(2分).
          


          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          


          反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
          


          反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2
          


          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）
與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
          


          


          ②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       
（2分）。 
          


          A．升高溫度                             
B．增加CO2的量
          


          C．充入He，使體系總壓強增大            
D．按原比例再充入CO2和H2       
          


          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為            （2分）。
          


          ④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     
（2分）
          


          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
          


          溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江西省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
          


          （1）已知在常溫常壓下：
          


               ①2CH3OH(I)十3O2(g)     
 2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1
          


                ②H2O(I) === H2O(g)     
△H=+ 44.0 kJ.mol-1
          


              寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              
(2分).
          


          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          


          反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
          


          反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2
          


          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）
與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
          


          


          ②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       
（2分）。 
          


          A．升高溫度                             
B．增加CO2的量
          


          C．充入He，使體系總壓強增大            
D．按原比例再充入CO2和H2       
          


          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為            （2分）。
          


          ④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     
（2分）
          


          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
          


          溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
          


           
          

			
          

			
          
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