【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。
反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。
【答案】迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大，催化劑活性下降 NH3與O2反應(yīng)生成了NO
【解析】
因為反應(yīng)相同時間，所以低溫時主要考慮溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，高溫時，NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)。在
范圍內(nèi)，NOx的去除率迅速上升是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢階段主要是溫度升高引起NOx去除反應(yīng)速率增大，但溫度升高催化劑活性下降，反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降是因為可能NH3與O2反應(yīng)生成了NO，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案為：迅速上升階段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢階段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大，催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=_______，V6=_______。
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【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2
2SO3說法正確的是
A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
C.若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時SO2中也會含有18O
D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題
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【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是（ ）
A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A
B. 電極B附近的c(NO3－)增大
C. 電極A表面反應(yīng)之一為NO＋2H2O－3e－===NO3－＋4H＋
D. 該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2
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【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）
A. a點時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. b點時：c(Na+)<c(CH3COO-)
C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點時：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
①試管A中的反應(yīng)方程式為______________。
②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為：_______________。寫出E中反應(yīng)的離子方程式______________。
③反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________。
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。
(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________。
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：_____________。
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_________________。
④步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是___________________。
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【題目】在空氣中泄露的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用
溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。
(1)寫出用溶液吸收
的離子方程式____________。
(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。
(3)
比
穩(wěn)定，請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。__________________
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