【題目】下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（ ）
①檢查滴定管是否漏水；
②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；
③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；
⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；
⑥進(jìn)行滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
學(xué)而優(yōu)銜接教材南京大學(xué)出版社系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于冰融化為水的過(guò)程判斷正確的是( )
A.ΔH＞0，ΔS＜0B.ΔH＜0，ΔS＞0C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＜0，ΔS＜0
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示：
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 4~5min內(nèi)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等
B. 若要提高SO3的產(chǎn)率，則可用過(guò)量的空氣代替O2
C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.015mol/ (L·min)
D. 容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。
Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋(píng)果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。
實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：
實(shí)驗(yàn)（二）Li2FeSiO4含量測(cè)定：
從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2＋含量，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00mL | 19.98mL | 22.40mL | 20.02mL |
（1）實(shí)驗(yàn)（二）中的儀器名稱(chēng)：儀器B____，儀器C____。
（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是____。
（3）在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需____；
（4）操作Ⅱ的步驟是：__、__、過(guò)濾、洗滌。
（5）還原劑A可用SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是____。
（6）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為____；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 無(wú)色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、
B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、
、
C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、
D. 與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:
A. Q1<197
B. 在上述條件下，反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3<Q1<2Q2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I. 反應(yīng)Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ 的能量變化如圖所示：
(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________；
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一電極材料，則銅為__________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為________________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________；
II . 某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線a，b，c如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________；
(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_____________倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比__________(填“增大”“減小”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. a處通入氧氣，b處通入氫氣
B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
C. P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
D. 電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—＝4OH—
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。
(2)已知T K時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開(kāi)始時(shí) | a | b | 0 | 0 |
10 s時(shí) | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)間段內(nèi)，v(H2)=_____________，既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。
②若T K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。
②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
