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          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
          A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8 kJ/mol
          B. 已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
          D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯誤；B、△H>0說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正確；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行到底，放出的熱量小于Q，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是( )
          A．F B．Cl C．Br D．I
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B. 高壓比常壓有利于合成SO3
          C. 加入催化劑有利于氨的合成
          D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關(guān)系錯誤的是
          A. a點：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
          B. b點：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1
          C. 點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)
          D. d 點：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時，下列儀器不需要用到的是
          A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤天平 D. 容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關(guān)，對CO2、SO2和NO2的研究很有意義.
          (1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
          I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g)  ΔH1<0（平衡常數(shù)為K1）
          II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常數(shù)為K2）
          III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常數(shù)為K3）
          反應(yīng)III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反應(yīng)II在恒溫、恒容條件下進行，能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________________。
          A.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
          B.v正(NO)=v逆(Cl2)
          C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          (2)汽車尾氣中排放的NOx和CO會污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放，為了模擬應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)的濃度如下表：
          時間/S
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/(10-4mol/L)
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          c(CO)/(10-3mol/L)
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率ɑ(NO)=_________________，
          此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。
          (3)科學(xué)家提出由CO2制取C的工藝如圖所示。已知：在重整系統(tǒng)中n(FeO): n(CO2)=5 : 1則在“熱分解系統(tǒng)”中，F(xiàn)exOy的化學(xué)式為__________________。
          (4)NQx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向電解產(chǎn)物中補充適量NH3。電解時M和電源________極（填“正或負(fù)”）相連，書寫N極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：
          已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。
          可能用到的數(shù)據(jù)如下：
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀pH
          1.5
          6.5
          4.2
          8.3
          沉淀完全pH
          3.7
          9.7
          7.4
          9.8
          根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）在實驗室進行步驟A，需要用到的儀器為________________，步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為_________。
          （2）步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          （3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________，其目的是_____________________________。
          （4）步驟G的離子方程式為___________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=__________。
          （5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：
          Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，
          ①請配平上述離子方程式____________________________；
          ②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.6molL－1，（③可以實現(xiàn)鐵表面鍍鋅）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是
          A. ④②①③
          B. ④③①②
          C. ④③②①
          D. ①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列固體溶于水時吸熱的是
          A. 氯化銨 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 過氧化鈉
          

			
          

			
          
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