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        1. 【題目】下列敘述錯誤的是

          A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯

          C.用水可區(qū)分乙醇、甲苯、硝基苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

          【答案】D

          【解析】

          A.鈉和乙醇反應生成氫氣,和乙醚不反應,現(xiàn)象不同,可以區(qū)分,故A正確;
          B3—已烯含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀褪色,己烷無現(xiàn)象,可以區(qū)分,故B正確;
          C.乙醇加水互溶,甲苯屬于烴,密度比水小,加水出現(xiàn)分層,有機層在上層,硝基苯的密度比水大,加水有機層在下層,現(xiàn)象不同,可以區(qū)別,故C正確;
          D.甲酸甲酯HCOOCH3左側含有-CHO,乙醛含有醛基-CHO,都能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,現(xiàn)象相同,不能區(qū)分,故D錯誤;
          故答案選D

          練習冊系列答案
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          【題目】為了探究鐵和硫反應產物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價,某同學設計了如下圖所示的實驗過程:(已知硫會溶于熱堿溶液)

          請回答以下問題:

          1)混合粉末AS粉必須要過量,其原因是為了保證鐵粉完全反應,從而避免_____。

          2)反應在惰性氣體環(huán)境中進行的原因是______________________。

          3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末,反應即可持續(xù)進行,這說明了_______。

          4)操作②的作用是________________________________________。

          5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。

          6)為探究產物中鐵的價態(tài),需要繼續(xù)對D溶液進行實驗,請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結論:__________________________________________

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          【題目】下列各物質,所含原子數(shù)目最多的是( )

          A.標準狀況下,22.4L甲烷

          B.標準狀況下,44.8L氮氣和氧氣的混合氣體

          C.常溫常壓下,66g二氧化碳氣體

          D.100mL 1mol/L硫酸

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          【題目】下列物質屬于純凈物的是

          A. 液氯 B. 合金 C. 水玻璃 D. 漂白粉

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          【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質,可向溶液中加入

          A. 稀鹽酸 B. 濃硫酸

          C. KSCN溶液 D. 酚酞溶液

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          【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池。

          (1)已知:①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJ·mol-1

          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJ·mol-1

          H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJ·mol-1

          請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式______________________________

          (2)某實驗小組利用H2(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成電池裝置(裝置Ⅰ),通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

          ①裝置Ⅰ中,a口通入的氣體為____________(填“H2“O2),放電時,溶液中的K+______極移動(填),該電池負極的電極反應式為______________________

          ②裝置Ⅱ中,溶液c可選用________________溶液。

          若電鍍結束后,裝置Fe電極的質量改變了12.8g,則裝置中理論上消耗氧氣的體積為________L(標準狀況下)

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          【題目】摩爾是以下哪一個物理量的單位

          A.摩爾質量B.物質的量C.質量D.物質的量濃度

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          【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體 1 120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是

          A. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL

          B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL1

          C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

          D. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是12

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          【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質的量關系為1:2的是(
          A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
          B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
          C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
          D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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