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          向1 mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2 mol　H2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          Cu和SO2
          

          

          B．
          		

          Cu和S
          

          

          C．
          		

          CuO和SO2
          

          

          D．
          		

          Cu2O和S
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
          （1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器
          編號(hào)          		
c（H2O）
          /mol?L-1          		
c（CO）
          /mol?L-1          		
c（H2）
          /mol?L-1          		
v正、v逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
          

          
II
0.06
0.50
0.40
①
          

          
III
0.12
0.40
0.80
v正＜v逆
          

          
IV
0.12
0.30
②
v正=v逆
          （2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          ．
          （4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          ；正極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
          C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
          增大
          增大
          （增大/減小/不變）．
          （2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
          向左移
          向左移
          （向左移/向右移/不移動(dòng)）．
          （3）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
          ①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
          ②降低溫度（用虛線表示）
          （4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器編號(hào)
c（H2O）/mol?L-1
c（CO）/mol?L-1
c（H2）/mol?L-1
ν正、ν逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
ν正=ν逆
          

          
Ⅱ
0.12
0.20

          0.6
          0.6
          		
ν正=ν逆
          

          
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν正
          ＞
          ＞
          ν逆
          （5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補(bǔ)充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來(lái)源時(shí)，它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ，DMFC的總反應(yīng)式為
          2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
          2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?綿陽(yáng)模擬）水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ?mol-1
          （1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器編號(hào)
c（H2O）/mol?L-1
c（CO）/mol?L-1
c（H2）/mol?L-1
V正、V逆比較
          

          
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
          

          
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
？
          

          
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
V正＜V逆
          

          
Ⅳ
0.12
0.30
？
V正=V逆
          （2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 （H218O），最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為
          1：a
          1：a
          ．
          （3）己知：C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1那么，將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H=
          -78.7
          -78.7
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州模擬）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
          C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
          增大
          增大
          （增大/減小/不變）．
          （2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡
          向左移
          向左移
          （向左移/向右移/不移動(dòng)）．
          （3）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
          ①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
          ②降低溫度（用虛線表示）
          （4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器編號(hào)
c（H2O）/mol?L-1
c（CO）/mol?L-1
c（H2）/mol?L-1
ν正、ν逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
ν正=ν逆
          

          
Ⅱ
0.12
0.20

          0.60
          0.60
          		
ν正=ν逆
          

          
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν正
          ＞
          ＞
          ν逆
          （5）己知：2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
          2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若將24g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過(guò)程的焓變?yōu)?!--BA-->
          -787.0
          -787.0
          kJ．
          

			
          

			
          
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