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          【題目】某同學用NaOH配制0.10molL-1的500mLNaOH溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤步驟有（ ）
          A. 1處B. 2處C. 3處D. 4處
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          按照計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→振蕩→定容→搖勻→裝瓶步驟進行分析；
          配制500mL溶液，需要NaOH的質量為500×10－3L×0.10mol·L－1×40g·mol－1=2.0g，NaOH易潮解，稱量時，需要將NaOH放入燒杯中稱量，而①沒有用燒杯，然后加水溶解，冷卻，移液，振蕩，定容，定容時，玻璃棒的下端應位于容量瓶刻度線以下，④玻璃棒下端在刻度線以上，當加入蒸餾水至距離刻度線有2至3厘米時，改用膠頭滴管，眼睛應平時刻度線，且凹液面最低點與刻度線相切，⑤是仰視，最后搖勻，共有3處錯誤；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分。
          （1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據(jù)元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。
          （2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：________＞________＞________。（用化學式填寫）_____________
          （3）寫出S2-的離子結構示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。
          （4）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出將SO2氣體通入溴水中反應的離子方程式：________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2(標準狀況)。問：
          (1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。
          (2)鹽酸的物質的量濃度_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          ①單位時間內生成n molC，同時生成n mol D
          ②單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A
          ③C(g)的物質的量濃度不變
          ④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
          ⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1
          A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
          （1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。
          （2）物質A為________（填化學式），“一系列操作”為________。
          （3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。
          （4）“電解”是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質。陰極的電極反應式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽極產(chǎn)生氣體________mL（標準狀況下）。
          （5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式________；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將w1(g)光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲，用蒸餾水洗滌，干燥，稱其質量為w2(g)，實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是
          A. CO w1= w2 B. 石灰水 wl< w2
          C. 乙醇溶液 w1<w2 D. NaHSO4溶液 w1>w2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
          請回答下列問題：
          （1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。
          （2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
          （3）將反應③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。
          （4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
          （5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。
          （6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
          已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃，苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
          試根據(jù)上述信息，判斷以下說法錯誤的是(　　)
          A. 操作Ⅰ是萃取分液
          B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
          C. 操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇
          D. 操作Ⅲ過濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
          （1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
          （2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：________。
          （3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
          請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
          ①________，④________。
          （4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
          ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
          A．①③ B．③② C．③① D．①②③
          （5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。
          

			
          

			
          
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