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          【題目】意大利科學家獲得了極具研究價值的分子結構如圖所示，以下有關物質(zhì)結構的說法正確的是（ ）
          A.N均是以雜化，均為鍵
          B.N的電負性大于O，所以的沸點低于
          C.為原子晶體，每個N的配位數(shù)為3
          D.N原子核外有5個未成對電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.由圖可知N4中每個N形成3個共價鍵，還含有一對孤電子，則其價層電子對數(shù)為4，所以屬于sp3雜化，N與N之間均為單鍵，即鍵，故A正確； 
          B.同一周期從左到右，電負性逐漸增強，所以N的電負性小于O，所以NH3中形成的氫鍵比H2O中氫鍵弱，則NH3的沸點低于H2O，故B錯誤； 
          C. N4晶體存在單個分子，屬于分子晶體，不是原子晶體，N4中每個N與另外3個N形成共價鍵，所以配位數(shù)為3，故C錯誤； 
          D. N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道排布式為，所以N原子核外有3個未成對電子，故D錯誤； 
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖象與對應的說法正確的是
          A.向NaOH溶液中加水稀釋
          B.等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應
          C.向稀硫酸中加入溶液
          D.恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
          A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應:OH-+H+=H2O
          B.鋁與NaOH溶液反應:Al+2OH-= +H2↑
          C.AlCl3溶液與氨水反應:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
          D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結構有多種，其中的兩種為：
          Ⅰ. Ⅱ.
          (1)這兩種結構的化學性質(zhì)區(qū)別表現(xiàn)在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。
          A．被酸性KMnO4溶液氧化
          B．與溴水發(fā)生加成反應
          C．與氫氣發(fā)生加成反應
          (2)已知Ⅰ結構下，該物質(zhì)能在一定條件下與液溴反應，其反應方程式為________________。
          (3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，該結構的四氯代物有______種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
          (1)分解池中主要物質(zhì)是______；
          (2)在合成塔中，若有與足量恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______；
          (3)該工藝在那些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”______。(答二條)
          (4)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
           
          圖中c點的轉(zhuǎn)化率為，即轉(zhuǎn)化了
          ①催化劑效果最佳的反應是______ (填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。
          ②b點v (正)______ v (逆)(填“>”，“<”，“=”)。
          ③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是______。
          ④c點時該反應的平衡常數(shù)K=______。
          ⑤一定條件下，向2L恒容密閉的上述容器中再充入1mol和3mol，達到新的化學平衡后，的濃度較原平衡濃度______填“增大”、“減小”或“不變”。
          (5)科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料該裝置工作時，N電極的電極反應式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分。
          碳
          氮
          Y
          X
          硫
          Z
          回答下列問題：
          （1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為 -69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___________。
          （2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，其電子式為______________。
          （3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價的含氧酸鹽，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是(　　)
          A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
          C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕的空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：
          (1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為：________。
          (2)為了提高溶解速率，可以適當加熱到60~70℃，還可以采用的措施為________。
          (3)溶解步驟的溫度控制在60~70℃，溫度不宜過高的原因是________。該步驟中Cu 與NH4NO3反應的離子方程式為 (N元素被還原到最低價)_________________。
          (4)還原步驟發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
          (5)濾液的主要成分為__________(寫化學式)。 
          (6)酸洗時，可選用稀硫酸或稀鹽酸，但不能用濃鹽酸的原因是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。
          （1）在2L的密閉容器中，2分鐘內(nèi)，上述反應混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol，則2分鐘內(nèi)v（NH3）=______。
          （2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______；已知該反應平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖所示，若升高溫度，則v正反應______v逆反應（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應達到平衡后若縮小反應容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
          測定時間/h
          0
          1
          2
          3
          4
          雨水樣品的pH
          4.73
          4.62
          4.56
          4.55
          4.55
          （3）請寫出上述pH變化的原因______。
          （4）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。
          （5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。
          

			
          

			
          
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