【題目】如圖可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.若A、B是氣體，則D是液體或固體
C.改變物質(zhì)濃度，平衡不會移動
D.A，B，C，D均為氣體
【答案】B
【解析】解：A．降低溫度時平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．增大壓強平衡正向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，C為氣體符合，故B正確；
C．改變物質(zhì)濃度，平衡會移動，增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動，增大生成物濃度平衡逆向移動，故C錯誤；
D．A、B、C、D均為氣體時，增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（ �。�
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】U，W，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U | |||
W | Y |
（1）元素U的原子核外共有種不同能級的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質(zhì)量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進(jìn)行：2YO2（g）+O2（g） 
2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．反應(yīng)時氣體的密度不隨時間而變化 d．反應(yīng)時氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
③在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數(shù)為 ． 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達(dá)到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為 ．
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CH4與C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵
C.乙烯使溴水褪色屬于取代反應(yīng)
D.炒菜時，加入一點酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是（用字母填寫）．
（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實驗臺面 ， 并使刻度線與滴定管液面的相切．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到的某一刻度．
（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為；終點時的顏色變化是 ．
（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
（6）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
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【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO，NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表達(dá)）
（2）汽車尾氣中的CO，NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，因此該設(shè)想便不能實現(xiàn)．由此判斷該反應(yīng)的△H0
目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO，NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/molL﹣1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1S﹣1；
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（請注明單位）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）：
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線． 
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