【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①2A(g)
2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.，則下列說法中正確的是
A.達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B.達(dá)到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C.達(dá)到平衡時c(B)＝2c(D)
D.達(dá)到平衡時c(D)＝2c(B)
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【題目】硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。在Si晶體中摻雜不同種類的元素，可形成多電子的n型或缺電子的p型半導(dǎo)體。n型和p型半導(dǎo)體相互疊加形成p-n結(jié)，此時自由電子發(fā)生擴(kuò)散運動，在交界面處形成電場。下列說法正確的是
A.1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NA
B.若在Si晶體中摻入P元素，可得n型半導(dǎo)體
C.p-n結(jié)中，n型一側(cè)帶負(fù)電，p型一側(cè)帶正電
D.光伏電池的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→化學(xué)能→電能
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是__min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N）＝__。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出6QkJ的熱量。若容器開始時充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為__。
A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。
①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零
②該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④該條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時，生成1mol M
（5）能加快反應(yīng)速率的措施是___。
①升高溫度 ②容器體積不變，充入惰性氣體Ar
③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
（6）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入2L固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。若起始時向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min時達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL﹣1。10min時N2的轉(zhuǎn)化率為___；平衡時的壓強(qiáng)和起始時的壓強(qiáng)之比為___。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。
下列判斷正確的是
A. 由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 將實驗(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量有所增加
C. 實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響
D. 若用NaOH固體測定中和熱，則測定結(jié)果偏高
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【題目】隨著現(xiàn)代工業(yè)的快速發(fā)展，SO2煙氣的排放量急劇增加。將SO2還原為硫磺是目前煙氣脫硫研究的熱點。根據(jù)SO2的反應(yīng)狀態(tài)，將SO2還原法分為氣相還原法和液相還原法。
Ⅰ.氣相還原法—固體還原劑直接還原法
固體還原劑直接還原法是指在一定溫度下（200℃～300℃）將SO2煙氣通過固體還原劑，使SO2中的氧原子轉(zhuǎn)移到固體還原劑上，從而實現(xiàn)SO2的還原，其流程如下：
（1）再生塔中生成的物質(zhì)______（填化學(xué)式）可在流程中循環(huán)使用。
（2）脫硫塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。脫硫過程中，當(dāng)產(chǎn)生48g單質(zhì)S2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
Ⅱ.液相還原法—液相催化歧化制硫法
V.M Petrusevski等人用
作為催化劑，在常溫下，將NaHSO3進(jìn)行液相催化回收硫磺的工藝如下：
（3）下列儀器中，“操作”時不需要用到的是______（填標(biāo)號）。
a.
b.
c.
d.
（4）催化NaHSO3的反應(yīng)過程為①_________（用離子方程式表示）；②
。
（5）液相催化歧化制硫法具有反應(yīng)條件溫和、運行費用低等優(yōu)點，然而其缺點是硫磺的回收率不會高于______%（保留1位小數(shù)）。
（6）若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，隨著吸收液pH的變化，會生成二次污染物______（填化學(xué)式）。
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【題目】現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）
A. m+n＜qB. n＞q
C. x點的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小
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【題目】下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題：
(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_________
(2)畫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________，該原子的最外電子層上只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該電子很容易失去，因此其單質(zhì)表現(xiàn)出很強(qiáng)的___________（填“氧化”或“還原”）性。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A
C：__________________________________________________。
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【題目】開發(fā)新型高效的乙烷脫氫制乙烯過程對于石油化工至關(guān)重要�；卮鹣铝袉栴}：
（1）不同Zn含量PtSn催化劑催化乙烷脫氫反應(yīng)
時，乙烷的轉(zhuǎn)化效率隨時間變化如下圖所示。由圖可知，催化活性最優(yōu)的催化劑為____________。
（2）隨著溫度升高，乙烷脫氫反應(yīng)容易造成催化劑表面積碳，影響催化劑的穩(wěn)定性，脫氫時通常一起充入CO2，該工藝稱為“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，CO2發(fā)生的反應(yīng)為：
、
。則CO2的作用為____________、____________。
（3）實驗室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，
℃時，將2.8mol
與5.2mol CO2充入容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
，平衡時，
。
①a=______。
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
③若不考慮副反應(yīng)，對于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。
a.三種生成物平衡分壓比值保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.降低C2H6與CO2用料比，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率升高
c.在容器中加入CaO，可與H2O反應(yīng)，提高CH2=CH2產(chǎn)率
d.反應(yīng)開始后的一段時間內(nèi)，適當(dāng)縮小容器體積可提高單位時間內(nèi)C2H6的轉(zhuǎn)化率
（4）中國科學(xué)院科研團(tuán)隊，利用固體氧化物電解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC陽極實現(xiàn)了高選擇性乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯。裝置示意圖如下。
①b為電源的______極。
②陽極電極反應(yīng)為__________________。
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【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。
（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式__________。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________ 。指出該反應(yīng)中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)__________、___________。
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。
A品紅都褪色 B品紅都不褪色
C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為_____。
A 無色 紅色 B 無色 無色 C 紅色 紅色 D 紅色 無色
（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。
（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________。
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