【題目】據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是
A.OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2
C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
【答案】C
【解析】
題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5充當催化劑的作用。機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中，進去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間物種。由題干中提供的反應(yīng)機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物除CO外還需要H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件。
A．從反應(yīng)機理圖中可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)，故A項正確；
B．從反應(yīng)機理圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H2O，產(chǎn)物為H2和CO2，Fe(CO)5作為整個反應(yīng)的催化劑，而OH-僅僅在個別步驟中輔助催化劑完成反應(yīng)，說明該反應(yīng)方程式為
，故有清潔燃料H2生成，故 B項正確；
C．由B項分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，反而是生成了溫室氣體CO2，故 C項不正確；
D．從反應(yīng)機理圖中可知，Fe的成鍵數(shù)目和成鍵微粒在該循環(huán)過程中均發(fā)生了變化，故 D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖；
③A的核磁共振氫譜如圖2：
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是_____________
（2）有機物A的實驗式是_____________
（3）有機物A的分子式是_____________
（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式 ________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是你熟悉的物質(zhì)：
、金剛石、 
這些物質(zhì)中，只含離子鍵的是______
既含共價鍵又含離子鍵的是______
如果將
溶于水，破壞了中化學鍵的類型為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________。
(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。
(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有____個。
電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵
B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)
C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸
D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體，研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過程對提高生產(chǎn)效率尤為重要。
I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：
① 2H2(g)＋CO(g) ＋
O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol
② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol
（1）請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應(yīng)方程式：______________。
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前壓強的
，計算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容，向上述達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動方向為________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
II.對于氨的合成反應(yīng) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，在密閉容器內(nèi)充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：
（3）恒容條件下，從開始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài)，v(N2)＝_________；反應(yīng)達到平衡后，第5分
鐘末只改變反應(yīng)溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____。
A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。
（5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是______。
A．m>n B．m<n C．m=n D．無法比較%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.質(zhì)譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質(zhì)量
B.核磁共振氫譜中，CH3COOH、CH3OH都可給出兩種峰信號
C.
的名稱為2－甲基－3－丁醇
D.乙二醇和丙三醇互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：
已知：HBr與不對稱烯烴加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；
請回答下列問題：
(1)C的化學名稱為____，J中官能團的名稱是____；
(2)H→
的原子利用率為100%，則H的結(jié)構(gòu)簡式為____；
(3)C→D的化學方程式為____；
(4)E與足量的Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的化學方程式為____；
(5)L是G的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為____（任寫一種結(jié)構(gòu)即可）。
①lmol L與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2；
②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1︰2︰3。
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