Question

【題目】I．聯(lián)氨（N2H4，常溫下是無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）已知12.8 g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式___________________。

（2）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=___________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_____________。

Ⅱ．現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)．達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

(1)該反應的逆反應為_______熱反應，且m+n_____p（填“>”“=”“<”）。

(2)若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______，B的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”“減小”或“不變”）。

(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

Answer 1

【答案】 N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H= —622.0 kJ/mol 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 放 ＞； 增大 減小 減小 不變

【解析】I．(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出248.8kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=622kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-622kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-1；

(2)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1，②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2，③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3，依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1，根據(jù)反應④可知，聯(lián)氨和N2O4反應放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體，因此可作為火箭推進劑，故答案為：2△H3-2△H2-△H1；反應放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；

Ⅱ．(1)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，則逆反應為放熱反應；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明平衡逆向進行，逆反應是氣體體積增大的反應．則m+n＞p；故答案為：放；＞；

(2)若加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，B本身的轉(zhuǎn)化率減��；故答案為：增大，減��；

(3)當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，平衡正向進行，說明正反應是吸熱反應，比值 減�。还蚀鸢笧椋簻p��；

(4)催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變。