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          【題目】將適量的SO2通過(guò)入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的元素是（ ）
          A.S
          B.Fe
          C.Cl
          D.N
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】 解：將適量的SO2通過(guò)入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，F(xiàn)e3+具有氧化性，能將SO2氧化成硫酸，自身被還原為Fe2+ ， 故溶液變?yōu)闇\綠色；但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明又被氧化為Fe3+ ， 則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，起氧化性的是硝酸， 
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 
          （1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過(guò)量的H2O2除去．
          （2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
          ①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為；
          ②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          1
          2
          3
          4
          V（Na2S2O3）（mL）
          28.32
          25.31
          25.30
          25.32
          計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， （結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，則所測(cè)定c （Cu2+）將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
          （3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
          （4）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）． 
          開(kāi)始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3+
          1.1
          3.2
          Fe2+
          1.8
          8.8
          Zn2+
          5.9
          8.9
          實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2 ， 使其充分反應(yīng)；
          ②；③過(guò)濾；
          ④；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的  ；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問(wèn)題：
          （1）用電子式表示A和E形成化合物的過(guò)程 ．
          （2）寫出F原子的核外電子排布式 ．
          （3）寫出A2D的電子式 ， 其分子中（填“含”或“不含”）σ鍵，（填“含”或“不含”）π鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　�。�
          A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
          B.從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
          C.將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）
          （1）若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a的值；
          （2）若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量；
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比），n（始）：n（平）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2 ， 故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑． CoCl2+H2OCoCl2xH2O深藍(lán)色現(xiàn)有65g無(wú)水CoCl2 ， 吸水后變成CoCl2xH2O 119g．
          （1）水合物中x= ．
          （2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界各占有Cl﹣個(gè)數(shù)為1：1，則其化學(xué)式可表示為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題． 
          （1）寫出下列儀器的名稱：①；④；
          （2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是 ． （填序號(hào)）
          （3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為；
          （4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤之處： ①；② ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH  CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 
          乙醇
          1，2﹣二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無(wú)色液體
          無(wú)色液體
          無(wú)色液體
          密度/gcm﹣3
          0.79
          2.2
          0.71
          沸點(diǎn)/℃
          78.5
          132
          34.6
          熔點(diǎn)/℃
          ﹣130
          9
          ﹣116
          回答下列問(wèn)題：
          （1）在裝置c中應(yīng)加入（選填序號(hào)），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體． ①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
          （2）將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的 層．（填“上”或“下”）
          （3）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 ．
          （4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 ， 最好用（填正確選項(xiàng)前的序號(hào)）洗滌除去． ①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
          （5）以1，2﹣二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通過(guò)（①）反應(yīng)制得（②），②通過(guò)（③）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯． ①（填反應(yīng)類型），其化學(xué)方程式 ． 
          ②（填反應(yīng)類型）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

          （1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→→→d；
          （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ， B的作用是 ．
          （4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ， 蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
          

			
          

			
          
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