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          在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ā　。?br />
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①容器是絕熱恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中是放熱反應(yīng)，溫度升高；
          ②是恒溫恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中反應(yīng)放熱，熱量散發(fā)，壓強(qiáng)減�。�
          ③是恒溫恒壓容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中為保持恒壓，壓強(qiáng)增大．
          解答：解：①容器是絕熱恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中是放熱反應(yīng)，溫度升高；
          ②是恒溫恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中反應(yīng)放熱，熱量散發(fā)，壓強(qiáng)減��；
          ③是恒溫恒壓容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中為保持恒壓，壓強(qiáng)增大；
          ①與②相比，由于②能把反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散到空中，相比①來說相當(dāng)于降低溫度，故平衡右移，故平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)②大于①；②與③相比，由于反應(yīng)向右移進(jìn)行時(shí)分子數(shù)減少，故③中活塞下移，相對②來說，相當(dāng)于給體系加壓，平衡右移，故B、C的體積分?jǐn)?shù)③大于②，達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)棰邰冖伲?br />故選A．
          點(diǎn)評：本題考查了本題容器的特征分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，改變平衡移動(dòng)方向的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。
          （1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。
          A．有、無催化劑    B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同        D．體積不同
          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K800℃     K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
          （3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      。
          （4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          A．v正（NO2）=v逆（NO）           B．c（NO2）=c（NO）
          C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變
          (5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2
          若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號)               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江湖州菱湖中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>


          


          A． ③②①                    B．②①③               C．①②③                 D．③①②
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。
          


          


          （1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。
          


          A．有、無催化劑    
B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同        
D．體積不同
          


          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          
，并比較K800℃     K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
          


          （3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      
。
          


          （4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
。
          


          A．v正（NO2）=v逆（NO）           
B．c（NO2）=c（NO）
          


          C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變
          


          (5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2
          


          


          若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號)               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。
          


          


          （1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。
          


          A．有、無催化劑    B．溫度不同      C．壓強(qiáng)不同       
D．V值不同
          


          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：            ，
          


          并比較K800℃     K850℃（填“>”、“<”或“=”）。 
          


          （3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      
。
          


          （4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。       
          


          A．v正（NO2）=v逆（NO）       B．c（NO2）=c（NO）
          


          C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變   
D．氣體的密度保持不變
          


          (5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2  2NO2
          


          


          若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號)                。
          


           
          

			
          

			
          
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