Question

在標準狀況下，有4.48LHCl氣體，計算：
（1）標準狀況下，4.48LHCl的物質的量是

0.2

mol，質量是

7.3

g．
（2）將此HCl氣體全部溶于水配制500mL溶液，該溶液物質的量濃度為

0.4

mol/L，其中H⁺的物質的量是

0.2

mol，Cl^-的物質的量是

0.2

mol．
（3）117g質量分數(shù)為10%的NaCl溶液2L，NaCl的物質的量是

0.2

mol，該溶液中Cl^-的物質的量濃度為

0.1

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，根據m=nM計算HCl的質量；
（2）根據c=

n

V

計算所得鹽酸的物質的量濃度，HCl是強電解質，完全電離，氫離子、氯離子物質的量等于HCl的物質的量；
（3）根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算氯化鈉的質量，根據n=

V

Vm

計算氯化鈉的物質的量，氯化鈉完全電離，氯離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，根據c=

n

V

計算氯離子的物質的量濃度．

解答：解：（1）標準狀況下，4.48LHC1的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，故HCl的質量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案為：0.2；7.3；
（2）所得鹽酸的物質的量濃度為

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，HCl是強電解質，完全電離HCl=H⁺+Cl^-，故n（H⁺）=n（Cl^-）=n（HCl）=0.2mol，
故答案為：0.4；0.2；0.2；
（3）氯化鈉的質量為117g×10%=11.7g，氯化鈉的物質的量為

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，氯化鈉完全電離，氯離子物質的量等于氯化鈉的物質的量為0.2mol，故氯離子的物質的量濃度為

0.2mol

2L

=0.1mol/L，故答案為：0.2；0.1．

點評：本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意電解質離子物質的量與電解質的物質的量關系．