Question

（2009?齊齊哈爾一模）用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃的混合溶液，假設電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示．
（1）在0→t₁時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為：陽極

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；陰極

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：用惰性電極電解混合溶液時，分兩段進行，第一段：相當于電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，當氯離子完全析出后，發(fā)生第二段電解，第二段電解：相當于電解碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上相當于電解水．

解答：解：（1）在0→t₁時間內(nèi)，相當于電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極上氫離子放電，電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）用惰性電極電解氯化鈉溶液時，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，同時溶液中還有氫氧化鈉生成，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，離子反應方程式為OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，所以溶液pH升高比較緩慢，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查電解原理，側重于圖象問題與電解原理的綜合應用的考查，注意把握離子放電順序，根據(jù)電極方程式進行判斷，題目難度中等．