取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H
＋的物質(zhì)的量濃度是( )
| A．0.21mol/L | B．0.42mol/L |
| C．0.56mol/L | D．0.26mol/L |
混合過程中氫離子的物質(zhì)的量是不變的，所以氫離子濃度是
，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
| A．2mol的鹽酸 | B．0.1mol氫 | C．0.3molHCl | D．4mol的氧元素 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
0.5L 1mol/L FeCl
3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl
－的物質(zhì)的量濃度之比
| A．1 : 3 | B．5 : 2 |
| C．15 : 2 | D．3 : 1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為 mol。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個。
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
（4）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度是 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。其原因是 （用化學(xué)方程式表示）。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：
①該V L雨水中共溶解的SO2體積是___ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
②若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多
少？（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A氣體V L (摩爾質(zhì)量是M g·mol
-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度為a g·cm
-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(mol·L
-1)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm
-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl
-離子的物質(zhì)的量約等于
| A．0.37mol | B．0.63mol | C．0.74mol | D．1.5mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
| A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA |
| B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA |
| C．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA |
| D．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
某抗酸藥每片含碳酸鈣534 mg、氫氧化鎂180 mg。試計算10片該藥片理論上可與1. 00 mol·L-1的鹽酸溶液多少毫升完全反應(yīng)?
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智慧課堂密卷100分單元過關(guān)檢測系列答案
