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          下列敘述中一定正確的是
          A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測(cè)定
          B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
          C．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
          D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、具有漂白性的溶液不能用pH試紙測(cè)定，比如：新制氯水不能用pH試紙測(cè)定酸堿性，最終試紙將褪為無(wú)色；B、pH=6.2的純水，因?yàn)闇囟炔淮_定，無(wú)法判斷酸堿性，錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)=10—1、pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=10—2，故C正確；D、不知道體積，無(wú)法計(jì)算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A．Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
          B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
          C．曲線X表示鹽酸稀釋過(guò)程的pH變化
          D．b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是  （　　）。
          A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時(shí)，a＞20.00
          B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑
          C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定
          D．滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述，不正確的是（　�。�
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
          B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
          C．c點(diǎn)時(shí)：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
          D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．兩溶液中的c（OH－）相等B．兩溶液中的c(H＋)相同
          C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
          溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液                     
          A．pH＝2
          B．pH＝12
          C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
          D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0．02 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(   )
          A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
          B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
          C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
          D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列水溶液一定呈堿性的是
          A．pH=8的溶液B．含有OH-離子的溶液
          C．NaCl溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問(wèn)題：
          （1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。
          （2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
          （3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。
          （4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
          （5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)________________
          

			
          

			
          
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