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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          某無色溶液中可能含有:Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+
          ①:向此溶液中滴加稀HCl無明顯現象.
          ②:取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產生.
          ③:、诘纳蠈忧逡翰⒓尤脒^量的NaOH溶液,無明顯的現象.請回答下列問題:
          (1)原溶液中一定含有的離子是
          Ba2+、Cl-
          Ba2+、Cl-
          ,一定不含的離子是
          CO32-、Mg2+、Cu2+
          CO32-、Mg2+、Cu2+
          ,不能確定是否含有的離子是
          Na+
          Na+

          (2)②中的離子方程式是
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          分析:向此溶液中滴加稀HCl無明顯現象,說明溶液中不存在CO32-;
          根據溶液電中性原則,則一定含有Cl-;
          溶液無色,則一定不含Cu2+;
          取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產生,則溶液中含有Ba2+
          、诘纳蠈忧逡翰⒓尤脒^量的NaOH溶液,無明顯的現象,說明不含Mg2+
          以此解答該題.
          解答:解:(1)向此溶液中滴加稀HCl無明顯現象,說明溶液中不存在CO32-;
          根據溶液電中性原則,則一定含有Cl-;
          溶液無色,則一定不含Cu2+;
          取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產生,則溶液中含有Ba2+
          、诘纳蠈忧逡翰⒓尤脒^量的NaOH溶液,無明顯的現象,說明不含Mg2+
          應沒有涉及到Na+的性質實驗,則不能確定Na+離子是否存在,
          故答案為:Ba2+、Cl-;CO32-、Mg2+、Cu2+;Na+;
          (2)取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產生,該沉淀為BaSO4,發(fā)生的反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓,
          故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
          點評:本題考查離子的檢驗和推斷,題目難度中等,注意把握離子反應的實驗現象以及離子的檢驗的實驗操作方法.
          練習冊系列答案
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          步驟 操作 現象
          1 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7
          2 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈橙色
          3 向所得水溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生
          4 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀產生
          下列結論正確的是( 。

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          步驟操作現象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色;(3)向所得水溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3有白色沉淀產生;(4)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生.
          下列結論正確的是(  )

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