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          【題目】類比法是一種常用的化學(xué)思維，下列各項中類比結(jié)論正確的是　
          選項
          已知
          類比結(jié)論
          A
          強堿弱酸鹽溶液通常保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中
          溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中
          B
          溶液顯堿性
          溶液顯堿性
          C
          用惰性電極電解熔融的生成Mg和
          用惰性電極電解熔融的生成Al和
          D
          的鹽酸稀釋1000倍后
          的鹽酸稀釋1000倍后
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．堿性溶液應(yīng)該用配有橡膠塞的細(xì)口瓶保存，所以溶液、溶液通常保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故A正確； 
          B．溶液顯堿性，而溶液顯酸性，故B錯誤； 
          C．氯化鋁屬于分子晶體，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，所以不能用電解熔融氯化鋁方法冶煉鋁，應(yīng)該電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C錯誤； 
          D．酸無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，所以的稀鹽酸稀釋1000倍后不能變?yōu)?/span>，只能接近7，故D錯誤； 
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)2SO2（g）+ O2(g)。下列有關(guān)說法正確的是
          A.若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲
          B.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
          C.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲
          D.若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A.明礬和Ba(OH)2溶液反應(yīng)至硫酸根沉淀完全的離子方程式：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
          B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
          C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          D.向NaAlO2溶液通過量CO2制Al(OH)3：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關(guān)說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)
          A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5
          B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12
          C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5
          D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
          B.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維
          C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸
          D.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH＜0。一定條件下達到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（ ）
          A. 降低溫度B. 增大壓強C. 加入催化劑D. 再加入少量A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖。根據(jù)要求填空：
          （1）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
          （2）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③_______________________________。
          （3）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是_________________________。
          （4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_______________。
          （5）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是_______________。（填編號）
          A．CH4　　B．CH3Cl　　C．CH2Cl2　　D．CHCl3　　E．CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)短周期元素的信息回答問題。
          元素信息
          A
          第3周期第ⅥA族
          B
          族序數(shù)是周期數(shù)的3倍
          C
          原子序數(shù)是11
          D
          D3+與Ne電子數(shù)相同
          （1）寫出A、B的元素符號____________、_________，C、D的元素的名稱__________、_____________。
          （2）寫出B、C單質(zhì)在加熱時反應(yīng)的方程式____________________________________ 
          （3）從原子結(jié)構(gòu)角度分析A與B的______________相同，C與D的_______________相同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
          實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          (2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：
          實驗方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
          步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          無明顯現(xiàn)象
          查閱資料：
          已知：①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。
          實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          實驗方案
          現(xiàn)象
          向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
          (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
          (4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)。請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
          

			
          

			
          
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