Question

【化學(xué)—選:3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請(qǐng)回答：
 (1)A元素的名稱(chēng)是                    ；
 (2)B元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為    ，C元素原子價(jià)電子層的電子排布圖為              ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                       
 (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                   ：
（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見(jiàn)化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為                 
 (5) 如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是
                   (只要求列出算式)。

Answer 1

（1）氫  (1分)
（2）9 (2分)       (2分)  
HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒(méi)有氫鍵(2分)
（3）第四周期第ⅦB族(2分)      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵ (2分)
(4)CaF₂  (2分) （5）V =  (2分)

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D和E分別是H、F、Cl、Ca、Mn。
（1）A是氫元素。
（2）F的核外電子數(shù)是9，所以就要9種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。氯元素的價(jià)電子是7，所以電子排布圖為。HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒(méi)有氫鍵，所以前者的
沸點(diǎn)高于后者。
（3）錳的原子序數(shù)是25，位于第四周期第ⅦB族。根據(jù)構(gòu)造原理可知，其+2價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵。
（4）金屬性和非金屬性越強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵的離子成分就越多，五種元素中鈣的順序最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以離子鍵成分最多的是CaF₂。
（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有的鈣離子是8×1/8＋6×1/2＝4，8個(gè)氟離子全部在晶胞內(nèi)部，即該晶胞中含有4個(gè)CaF₂，因此有，解得
V＝