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          在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應：
          2NO2(g)  N2O4(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（   ）
          A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉化率提高 
          C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大 D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：因為體積不變，再向容器中充入a mol NO2，物質(zhì)的量增大一倍，壓強增大，平衡向右移動，所以平均相對分子質(zhì)量增大、NO2的轉化率提高、反應放出的總熱量大于原來的2倍，NO2的質(zhì)量分數(shù)減小，故C項不正確。 
          考點：本題考查化學平衡的移動。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是
          A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
          C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
          針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是(　　  )
           
                     		A
                     		B
                     		C
           
          Ⅰ
                     		0.050mol·L－1
                     		0.050mol·L－1
                     		0.050mol·L－1
           
          Ⅱ
                     		0.070mol·L－1
                     		0.070mol·L－1
                     		0.098mol·L－1
           
          Ⅲ
                     		0.060mol·L－1
                     		0.060mol·L－1
                     		0.040mol·L－1
           
          Ⅳ
                     		0.080mol·L－1
                     		0.080mol·L－1
                     		0.12mol·L－1
           
           
          A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L
          B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
          C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
          D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（  ）
          A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
          B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
          C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
          D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的
          起始濃度
          		c(H2) /   mol/L
          		c(I2) /   mol/L
          		c(HI) / mol/L
          甲
          		0.01
          		0.01
          		0
          乙
          		0.02
          		0.02
          		0
           
          A．平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍   
          B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深 
          C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等       
          D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是
          A．增大壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl5，反應 經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
                     		0
                     		50
                     		150
                     		250
                     		350
           
          n（PCl3）/mol
                     		0
                     		0．16
                     		0．19
                     		0．20
                     		0．20
           
           
          下列說法正確的是（ ）
          A．反應在前50s的平均速率為
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應的
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，達到平衡前v（正）>v（逆）
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入、，達到平衡時，的轉化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應
          X(g) + Y(g)  2Z(g)  ?H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
          t / min
          		2
          		4
          		7
          		9
          n(Y)/mol
          		0.12
          		0.11
          		0.10
          		0.10
           
          A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
          B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各示意圖與對應的表述正確的是  （  ）
          A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
          B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
          C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          

			
          

			
          
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