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          【題目】下列有關(guān)2個電化學裝置的敘述正確的是(　　)
          A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn－2e－===Zn2＋，電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2＋＋2e－===Cu
          B.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
          C.圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑
          D.圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、電流形成的完整過程，缺少內(nèi)電路離子的定向移動，構(gòu)成閉合回路，故A錯誤；
          B、Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；
          C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯誤；
          D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物，裝置如圖所示，請回答有關(guān)問題：
          （1）煤干餾的條件是___。
          （2）盛有冷水的燒杯的作用是___。
          （3）實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___。
          （4）已知CO不能使溴水退色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水退色，則說明煤的干餾產(chǎn)生了___。
          （5）從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯誤的是 
          A.原混合酸中物質(zhì)的量為
          B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生氫氣
          C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為
          D.濃度為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是
          A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為 b kJ
          B. 若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應(yīng)達到平衡
          C. 當 B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時，表明該反應(yīng)已達到平衡
          D. 達到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
          A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
          B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 
          C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) 
          D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探索CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}
          (1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
          ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1
          ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
          25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________。
          (2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
          ①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應(yīng)，請解釋其原因______________________。
          ②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)在5min時達到平衡點X，則0-5min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。
          (3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應(yīng)，若通入的CO的物質(zhì)的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。
          ①曲線b對應(yīng)的投料比是___________
          ②當反應(yīng)在曲線a、b、c對應(yīng)的投料比下達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。
          ③投料比為10︰17反應(yīng)溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
          已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是
          A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
          B. 650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
          C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是
          A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
          B. ②中Mg作正極，正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑
          C. ③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－==Fe2＋
          D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖。下列說法正確的是 （ ） 
          A.x﹥yB.SO2是該反應(yīng)的催化劑
          C.MFe2Ox是還原劑D.SO2發(fā)生了分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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