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          下列對反應熱的描述，不正確的是（　　）
          A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量B、凡是放熱反應發(fā)生時都不需加熱C、化學反應一般都伴隨著能量的變化D、吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、從熱化學方程式表示的含義分析判斷；
          B、大多放熱反應需要一定條件下才能反應；
          C、根據(jù)化學反應的實質分析；
          D、當反應物總能量大于生成物總能量時，反應放熱，反之吸熱．
          解答：解：A．熱化學反應方程式中，熱效應數(shù)值與化學計量數(shù)多少有關，化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，不表示分子數(shù)，故A正確；
          B．鋁熱反應、碳的燃燒反應等都是放熱反應，但需要在高溫下或加熱才能進行，故B錯誤；
          C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵斷裂吸收熱量，形成新鍵放出熱量，則化學反應一定伴有能量變化，故C正確；
          D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱，當反應物總能量大于生成物總能量時，反應放熱，反之吸熱，故D正確．
          故選：B．
          點評：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意相關概念的理解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          環(huán)境保護是目前人類面臨的一項重大課題．為應對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學家構想了利用太陽能促進燃料的循環(huán)使用，其構想可用如圖表示：
          其中主要的反應為：
          ①2CO2
           光能 
          .
           
          2CO+O2
          ②2H2O
           光能 
          .
           
          2H2+O2
          ③2N2+6H2O
           光能 
          .
           
          4NH3+3O2
          ④2CO2+4H2O
          光能
          2CH3OH+3O2
          ⑤
          CO2
          CO2
          +H2O
          光能
          CH4+
          2O2
          2O2
          ．
          請你填空：
          （1）請你將反應⑤補充完整：
          CO2
          CO2
          +H2O
          光能
          CH4+
          2O2
          2O2

          （2）過程Ⅱ中的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （3）下列對過程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是
          bd
          bd
          ．
          a．太陽能最終轉化為化學能貯存于化學物質中
          b．太陽能最終主要轉化為熱能
          c．經過上述一個循環(huán)后放出O2
          d．經過上述一個循環(huán)后不會產生新物質
          （4）要實現(xiàn)上述循環(huán)，當前需要解決的關鍵問題是過程
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此過程的設計可參考自然界中
          光合
          光合
          作用．
          （5）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子的物質的量為
          1.6mol
          1.6mol
          ，試寫出上述NO2轉化為N2的熱化學方程式：
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：河北省魏縣第一中學2010－2011學年高二上學期第一次月考化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          下列對反應熱的描述，不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量
          

          

          B．
          		

          凡是放熱反應發(fā)生時都不需加熱
          

          

          C．
          		

          化學反應一般都伴隨著能量的變化
          

          

          D．
          		

          吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對反應熱的描述，不正確的是

          1. A.
            熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量
          2. B.
            凡是放熱反應發(fā)生時都不需加熱
          3. C.
            化學反應一般都伴隨著能量的變化
          4. D.
            吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列對反應熱的描述，不正確的是 
          A.熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量            
          B.凡是放熱反應發(fā)生時都不需加熱
          C.化學反應一般都伴隨著能量的變化
          D.吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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