Question

向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2mol Cl₂，再加入0.1mol X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺全部恰好氧化，并使X₂O₇^2-還原為Xⁿ⁺，則n的值為（　�。�

• A、2
• B、3
• C、4
• D、0

Answer 1

分析：1mol的FeCl₂ 完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，X₂O₇^2-中X的化合價為+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等計(jì)算出X的化合價及n的數(shù)值．

解答：解：0.2mol Cl₂完全反應(yīng)變成氯離子得到電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol；Xⁿ⁺的化合價為+n，X₂O₇^2-中X的化合價為+6，0.1mol X₂O₇^2-則完全反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl₂完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)中電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．