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				某校化學(xué)興趣小組為測(cè)定混合物各組分的質(zhì)量比，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑和操作步驟如下表所示（各步操作中，反應(yīng)均完全）。
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          固體混合物（A）
          加入蒸餾水
          加入試劑（B）
          過(guò)濾、洗滌、干燥，得固體（C）
          蒸發(fā)濾液得到晶體（D）
          需稱(chēng)量的物質(zhì)
          Ⅰ
          BaCl2、NaCl
          溶解
          過(guò)量CO2
          —
          D
          A、D
          Ⅱ
          CaCl2、NaCl
          溶解
          過(guò)量飽和Na2CO3溶液
          CaCO3
          NaCl
          A、C
          Ⅲ
          Na2SO4、MgSO4
          溶解
           
           
           
           
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中D的成分是____________，稱(chēng)量后____________（填“能”或“不能”）通過(guò)計(jì)算得到A中各組分的質(zhì)量比。
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ填寫(xiě)的內(nèi)容中明顯錯(cuò)誤的是____________，其原因是_____________________。
          （3）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ進(jìn)行設(shè)計(jì)，并將相應(yīng)內(nèi)容填入Ⅲ中對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)，最終能得出A中各組分的質(zhì)量比為：（用含字母的表達(dá)式表示）_____________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）BaCl2、NaCl 不能
          （2）D  D中不僅含有NaCl，還有Na2CO3
          （3）過(guò)量NaOH溶液  Mg(OH)2  Na2SO4和NaOH  A、C（A）∶（或其他合理答案）
          解析：（3）問(wèn)，Na2SO4和MgSO4難以生成容易測(cè)量體積的氣體，能生成容易稱(chēng)量質(zhì)量的沉淀。選用過(guò)量NaOH溶液僅生成
          Mg(OH)2一種沉淀，計(jì)算最簡(jiǎn)單，相應(yīng)需稱(chēng)量的物質(zhì)為固體混合物A和Mg(OH)2沉淀C，Na2SO4和MgSO4質(zhì)量比的表達(dá)式為（A）∶。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?長(zhǎng)沙模擬）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
          【甲方案】如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．

          （1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          ．
          （2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
          【乙方案】實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：
          （3）步驟①中過(guò)量H2O2的作用是
          將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-
          將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-
          ；
          （4）寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
          H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
          H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
          ；
          （5）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是
          靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說(shuō)明Ba（OH）2足量，否則不足
          靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說(shuō)明Ba（OH）2足量，否則不足
          ．
          （6）通過(guò)的尾氣體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為
          22.4m
          233V
          22.4m
          233V
          （用含有V、m的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
          0.70mL
          0.70mL
          ．
          （4）滴定．當(dāng)
          溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          時(shí)，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          B．實(shí)驗(yàn)記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=
          4.5
          4.5
          g/100mL．
          （2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
          a
          a
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
          如圖的滴定曲線(xiàn)表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          ①A處選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑比較合適；
          ②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
          ．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
實(shí)驗(yàn)一
將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中
木條不復(fù)燃
常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）
          ？
          ？
          

          
實(shí)驗(yàn)二
在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復(fù)燃

          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：
          上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
          上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
          ．
          （5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)．
          （1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

          已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
          Fe（OH）3：2.7一3.7
          Fe（OH）2：7.6一9.6
          Zn（OH）2：5.7一8.0 
          試回答下列問(wèn)題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
          20%的H2O2
          20%的H2O2
          ，其理由是
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)

          ②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ，其理由是
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
           
          ③從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱(chēng)是
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          ④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          ．
          （2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
          ⑤稱(chēng)取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          

          


          
溫度（℃）
60
240
930
1000
          

          
殘留固體質(zhì)量（g）
19.7
16.1
8.1
8.1
          試寫(xiě)出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ． 
          ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無(wú)色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          （任寫(xiě)一個(gè)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?保定一模）某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（圖中部分夾持儀器已略去）來(lái)測(cè) 定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）mg鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)彖，其原 因是①
          常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
          常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
          ②
          碳不與濃硫酸反應(yīng)
          碳不與濃硫酸反應(yīng)

          （2）點(diǎn)燃酒精燈，可觀察到B中的現(xiàn)象是
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          C 的作用是
          除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
          除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡

          （3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg．則銖碳合金 中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          1-
          3b
          11m
          1-
          3b
          11m
           （寫(xiě)表達(dá)式）．
          （4）興趣小組使用設(shè)計(jì)的如圖實(shí)驗(yàn)裝置，操作正確，且每一個(gè)反應(yīng)均完全，仍然發(fā)現(xiàn)所測(cè)得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其主要原因是
          干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
          干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
          ．
          （5）若反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
          既有Fe2+，又有Fe3+
          既有Fe2+，又有Fe3+
          驗(yàn)證Ⅲ的實(shí)驗(yàn)方法是
          既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
          既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：
          （1）用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．
          （2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、
          用待裝液潤(rùn)洗
          用待裝液潤(rùn)洗
          、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
          （3）若用測(cè)定溶液pH的方法來(lái)確定滴定的終點(diǎn)，則應(yīng)用
          pH計(jì)
          pH計(jì)
          測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意
          每滴一滴測(cè)一次
          每滴一滴測(cè)一次
          ．
          （4）滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
          

          


          
V（HCl）/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
          

          
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
          請(qǐng)繪制出上述中和滴定的曲線(xiàn)．
          （5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線(xiàn)分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是
          甲基橙或酚酞
          甲基橙或酚酞
          ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不褪色）
          溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不褪色）
          ．（如有幾種，可任填一種）
          

          


          
指示劑
變色范圍
          （pH）          		
各范圍內(nèi)顏色
          

          
前
中間
后
          

          
甲基橙
3.1～4.4
紅
橙色
黃
          

          
石蕊
5.0～8.0
紅
紫色
藍(lán)
          

          
酚酞
8.2～10.0
無(wú)
粉紅
紅
          （6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
          96%
          96%
          ．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒(méi)有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”）．
          

			
          

			
          
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