Question

下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應 CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂ 2C₆H₅O?+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃ Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

Answer 1

分析：A、根據電解質溶液的酸堿性來判斷，電解質溶液是KOH，不能生成H⁺；
B、可設Ba（OH）₂為1mol并完全反應，則反應中Ba²⁺離子和OH^-離子的物質的量之比為1；2，由此來進行判斷，本題是與量有關的離子方程式；
C、從苯酚的酸性來考慮，無論CO₂的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO₂，產物都是NaHCO₃；
D、根據NaHCO₃的溶解度較小來分析侯氏制堿的反應是否生成沉淀．

解答：解：A、該原電池通甲醇的一極是負極，發(fā)生氧化反應，失去電子，但是電解質溶液是KOH，所以不能生成H⁺，故項A錯誤；
B、在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂，設Ba（OH）₂為1mol并完全反應，則反應中Ba²⁺離子和OH^-離子的物質的量之比為1；2，且H⁺和OH^-的系數都是2，故B錯誤；
C、苯酚酸性很弱，無論CO₂的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO₂，產物都是NaHCO₃，如生成Na₂CO₃，則還會發(fā)生
C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^-，故C錯誤；
D、NaHCO₃在堿性環(huán)境中溶解度較小，侯氏制堿中的NaHCO₃易以沉淀形式分離出來，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，注意電解質溶液的酸堿性、參加反應的物質的量問題以及一些特殊物質的性質，做題中要多注意．