【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是
A. 酸堿中和反應(yīng)
B. CH4在O2中燃燒
C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題。
A. 酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯誤；
B. 燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯誤；
C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯誤；
故答案為：C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7) 2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。用下圖裝置制備 FeCO3，提取出的 FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：
Ⅰ．（1）如何檢驗 A 裝置的氣密性？____。
（2）B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發(fā)生反應(yīng)，實驗開始時，應(yīng)打開分液漏斗的活塞、______，關(guān)閉_____，一段時間后，關(guān)閉_______，打開_____（填旋塞的編號）。
（3）將制得的碳酸亞鐵懸濁液過濾、洗滌。如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈_________。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應(yīng)的化學方程式為（有機物用分子式表示）_____。
（5）從環(huán)境保護的角度分析，該裝置存在不足之處，請寫出改正措施__________。
Ⅱ．某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量，實驗的主要步驟如下：
①取10片補鐵劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配成100mL待測溶液。
②量取20.00mL待測液于錐形瓶中。
③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復(fù)兩次實驗，平均消耗KMnO4溶液體積為VmL。
（6）上述實驗中應(yīng)該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，對測定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。滴定終點的實驗現(xiàn)象為_____。
（7）每片補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為________________g（用代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 
2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O 
Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. Na2S溶液中
的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—
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【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物
請回答下列問題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣，冷凝水從 ____
填“a”或“b”
口進入。
（2）實驗開始時，關(guān)閉
、開啟
和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始，III中小試管內(nèi)苯的作用是__________ 。
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________ ；若把III中洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為 ______填試劑名稱，當出現(xiàn)______________ 現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應(yīng)。
（4）四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有_________________ 。
（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；
用
的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；
加入無水氯化鈣干燥；
______填操作名稱
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【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動
B. 該電池負極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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【題目】下列化學用語中，正確的是( )
A.CCl4的電子式為
B.CaCl2的電子式為
C.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O
D.用電子式表示HCl的形成過程為
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】某化工廠利用工業(yè)廢水M（含有MgSO4、NaCl、MnSO4）為原料制備氮鎂磷復(fù)合肥MAP，其生成流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）實驗室中，操作I、II、III為過濾，過濾所需的玻璃儀器有___；若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是___；洗滌沉淀的操作是___。
（2）廢水M中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）化工生產(chǎn)中，若針對操作IV，欲獲得氨氣，用于化工生產(chǎn)循環(huán)利用，該操作為___。
（4）化肥MAP生產(chǎn)過程中，加入NaH2PO4和氨水，此時氨水的作用是___。
（5）寫出操作III中形成化肥MAP的化學反應(yīng)方程式為___。
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