（12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
（1）由表中數據判斷
0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L-1，則此時的溫度為 ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為 。
②反應達到平衡時CO的轉化率為 。
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是 （填序號）。
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度
（4）常溫常壓
下：
①
②
③
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為： 。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32g甲醇時，電解產生的H2體積（標況）為 L。
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| 催化劑 |
| 高溫、高壓 |
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 濃度/mol．L-1 時間/min |
c（CO） | C（H2） | C（CH3OH） |
| O | 1.0 | 2.0 | O |
| 2 | 0.8 | 0.2 | |
| 4 | 1.0 | 0.5 | |
| 6 | 1.0 | 0.5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 溫度/℃ | 250 | 310 | 350 |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
| 濃度mol/L 時間/min |
c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2 | 0.6 | 1.2 | 0.2 |
| 4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| 6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省咸寧市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H2（g）
CH3 OH（g） △H=a
kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
|
溫度/0C |
250 |
310 |
350 |
|
K |
2.041 |
0.250 |
0.012 |
（1）由表中數據判斷△H a 0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5 mol·L－1，則此時的溫度為 0C。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
|
濃度mol/L 時間/min |
c(CO) |
c(H2) |
c(CH3OH)
|
|
0 |
0.8 |
1.6 |
0 |
|
2 |
0.6 |
1.2 |
0.2 |
|
4 |
0.3 |
0.6 |
0.5 |
|
6 |
0.3 |
0.6 |
0.5 |
①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為 。
②反應達到平衡時CO的轉化率為 。
③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是 （填序號）。
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
w1 w2（填序號）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式： 。
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H=-442.8kJ·mol-1 （2分）
