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          把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質的量濃度之比是（　�。�
          A．2：7B．3：8C．1：2D．1：4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          設H2SO4物質的量為x，CuSO4物質的量為y．
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    固體減少質量△m
             1 mol                56 g
             x                    56x
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    固體增加質量△m
          56   1mol     64       8g
                y                8y
          充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，所以56x=8y，即
          x
          y
          =
          1
          7

          則原溶液中H+和SO42-的物質的量濃度之比=
          2x
          x+y
          =
          
				練習冊系列答案
		
          


          
			
			
			
		
	

		

		





			
		
		
				
		
				
		
          
              
                
          
                  年級
                  高中課程
                  年級
                  初中課程
                
          
                
          
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                  高二
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                  初二
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                  高三
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                  初三
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題9非金屬元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是?? (　　)。
          A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
          B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
          C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
          D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          

          [     ]
          A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
          B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
          C．把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L 
          D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化 
          

			
          

			
          
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