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          【題目】為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是
          A.正極的電極方程式為：O2 + 2H2O + 4e_=4OH-
          B.將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成
          C.若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹
          D.分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
          B、將石墨換成鎂，鎂和鐵構(gòu)成的原電池中，鎂作負極，容易失去電子被氧化，所以鐵被保護而不易生銹，故B正確；
          C、向自來水中加入少量氯化鈉固體，溶液中自由移動離子增加，鐵失電子能力增加，所以可以較快看到鐵銹，故C正確；
          D、鋼鐵的吸氧腐蝕中，鐵失去電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，溶液中亞鐵離子向正極移動，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，所以向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得慢，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：
          下列判斷正確的是(　　)
          A.g＞f
          B.ΔH＜0
          C.2.0MPa、800℃時，A的轉(zhuǎn)化率最小
          D.1.5MPa、300℃時，B的轉(zhuǎn)化率為50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A.28g乙烯與丙烯混合物中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
          B.標準狀況下，22.4L氦氣與11.2LH2含有的質(zhì)子數(shù)均為NA
          C.1mol Cl2與足量的鐵在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移了3NA電子
          D.25℃時，1LpH=11的NaOH溶液與1LpH=11的CH3COONa溶液，含陰離子數(shù)均為10-11NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。
          I.探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物
          已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。該化學小組選用如圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。
          (1)實驗裝置的合理連接順序為：A→__________→D，裝置E的作用是___________。
          (2)D中發(fā)生反應的離子方程式_______。
          (3)某化學興趣小組在控制在500℃下發(fā)生反應，一段時間后的產(chǎn)物進行了如下實驗探究：
          ①對B中反應剩余固體的成分開展實驗探究，并作出以下兩種假設：
          假設一：產(chǎn)物為Fe2O3；
          假設二：產(chǎn)物為________(填化學式)。
          以下針對上述假設一，展開實驗研究，請完善下面表格：
          實驗操作
          預期現(xiàn)象與結(jié)論
          取少量固體樣品于一支潔凈的試管中，加入足量的蒸餾水。
          ______，則假設一成立，否則，假設一不成立。
          ②對固體產(chǎn)物(標準狀況下)成分含量進行了如下實驗探究：B中反應剩余固體的質(zhì)量經(jīng)測定為m1g ，E中生成物的質(zhì)量經(jīng)測定為m2g。B中反應剩余固體按探究①的實驗步驟進行操作，并最終得到干燥純凈的固體質(zhì)量為m3g。則固體產(chǎn)物中Fe2O3所占的質(zhì)量分數(shù)為______。
          Ⅱ.鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究
          (4)室溫下，KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表：
          試管編號
          1
          2
          3
          4
          0.20 mol·L-1KI溶液/ mL
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          KClO3(s)/g
          0.10
          0.10
          0.10
          0.10
          6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL
          0
          3.0
          6.0
          9.0
          蒸餾水/mL
          9.0
          6.0
          3.0
          0
          反應完全后，滴加2滴淀粉溶液
          無色
          藍色
          藍色較2淺
          無色
          ①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合所學化學知識，下列說法正確的是______
          A.該實驗目的是探究其它條件相同時，酸的濃度對反應產(chǎn)物的影響
          B.實驗1和實驗4說明硫酸濃度太低或太濃，KClO3與KI均不反應
          C.實驗2的現(xiàn)象說明在該硫酸濃度下KClO3將KI氧化為I2
          D.實驗3藍色較2淺的原因是在該硫酸濃度下淀粉部分水解
          ②2號試管反應完全后，假設還原產(chǎn)物只有KC1，寫出反應的離子方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬冶煉的反應原理及方程式書寫，正確的是(　　)
          A.2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑B.Fe2O3＋2AlFe＋Al2O3
          C.Cu2S＋O22Cu＋SO2D.Ag2O2Ag＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B. 稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強
          C. 若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿
          D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是
          A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
          B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
          C. 反應①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
          D. 反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
          A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
          B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
          C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
          D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（ ）
          A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
          B.該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應，遇FeCl3溶液顯色
          C.1mol該物質(zhì)與溴水反應最多可與2molBr2發(fā)生加成反應
          D.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
          

			
          

			
          
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