【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是（ ）
①苯的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體
③1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16
⑤CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2互為同系物
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
⑦所有鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)
A.①②⑤B.①④⑦C.③⑤⑥D.③④⑦
課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案
優(yōu)百分課時互動系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實驗流程如下：
（1）“煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）常溫常壓下，“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
①應(yīng)控制“碳化”終點pH約為___，鈣元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。
②根據(jù)圖2，當(dāng)pH=10.0時，鎂元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。
（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___。
（4）該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
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【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ
②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ
下列說法正確的是
A.2mol C2H2（g） 完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJ
B.2mol C6H6（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJ
C.相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多
D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的過程屬于放熱反應(yīng)
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【題目】下列說法中，正確的是 （ ）
A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高，說明濃硫酸稀釋時只有水合過程
B. 蔗糖是非電解質(zhì)，放入水中溶液溫度沒有明顯變化，說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程
C. 家用石堿(
)久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
D. 從冰箱中取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解
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【題目】對于反應(yīng)：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A.被氧化的HCl為51.1molB.轉(zhuǎn)移電子1.806×1023個
C.氧化產(chǎn)物為7.3gD.還原劑占參加反應(yīng)HCl的
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【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于靑蒿素的推斷，不合理的是（ �。�
A. 
青蒿素的分子式是
B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上
C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在
D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。
(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol
(2)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：
第一步：2NO(g)
N2O2(g)(快速平衡)
第二步：N2O2(g)+O2(g)
2NO(g)(慢反應(yīng))
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________
A. 整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定
B. 同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的
越大，反應(yīng)正向程度越大
C. 第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低
D. 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高
(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系：
①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。
②若在D點對反應(yīng)容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的__________點(填字母)。
③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO 以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應(yīng)的曲線(從300℃開始畫) _______。
(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：
第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)
第二階段：I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□
IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□
注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)
第一階段用氫氣還原 B4＋得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________。
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是
A.加入合金的質(zhì)量可能為6.4g
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL
D.溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是
A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL
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