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          欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液，正確的方法是（　�。�
          ①將4.0gNaOH溶于100ml水中
          ②將4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀釋至100ml
          ③將20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀釋至100ml．
          A．①②B．②③C．①③D．①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①將4.0gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的體積不是100mL，故①錯誤；
          ②將4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀釋至100ml，所得溶液的濃度為1.0mol/L，故②正確；
          ③將20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀釋至100ml，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后的溶液濃度為1.0mol/L，故③正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取2.5mol/L的濃鹽酸體積為______mL，選用______mL容量瓶，除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器有______、______、______等．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：
          （1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
          ①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
          其正確的操作順序為______．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯______．
          （2）要完成本實驗需______gNa2CO3﹒10H2O晶體．
          某同學(xué)欲將Na2CO3﹒10H2O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為______g．

          （3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______．
          （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是______．
          ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
          ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
          ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          ④定容時俯視刻度線
          ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
          ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，試回答下列問題：
          （1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為______；
          （2）配制方法：設(shè)計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
          ①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
          ②將NaOH溶液沿______注入______中．
          ③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______2～3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入______
          ④繼續(xù)往______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
          ⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
          （3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有______
          A．定容時俯視刻度線B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
          C．稱量用的燒杯不干燥D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）某學(xué)生欲用11.9mol?L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取______mL濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點后1位）
          （2）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是______．
          ①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
          ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
          ③容量瓶可以用來加熱
          ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
          ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
          ⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度、容量、刻度線
          a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
          （3）①該同學(xué)用配制的0.400mol?L-1的鹽酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．
          ②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______．
          a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
          b．配制溶液時，未洗滌燒杯
          c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
          d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol?L-1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
          A．稱取7.8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
          B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
          C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
          D．用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          配制lOOmL0.5mol?L-1碳酸鈉溶液
          （1）配制碳酸鈉溶液時需要用到的玻璃儀器有______（除托盤天平外，按實驗使用先后順序，寫出主要四種）
          （2）下列操作結(jié)果，導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度結(jié)果偏低的是______
          a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          b．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
          e．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
          d．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某固體混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗．

          已知氣體經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時，二者質(zhì)量均增大，請回答：
          （1）堿石灰的作用是______；氣體A是______，生成氣體A的離子方程式：______．
          （2）寫出生成H2的離子方程式是______．
          （3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
          （4）白色沉淀D為______（填化學(xué)式）；固體混合物中不能確定的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在圖裝置中：

          加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
          （1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式
          A______B______C______
          D______E______F______
          （2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：試管中：______，丙瓶中：______．
          

			
          

			
          
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