【題目】下列反應中，屬于加成反應的是
A.CH4+C12
CH3Cl+HCl
B.CH2= CH2+ C12
C.
+Br2
+HBr
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
【答案】B
【解析】
A．CH4+C12
CH3Cl+HCl屬于取代反應，故A錯誤；
B．CH2=CH2+C12→
屬于加成反應，故B正確；
C．
+Br2
+HBr屬于取代反應，故C錯誤；
D．CH4+2O2
CO2+2H2O屬于氧化反應，故D錯誤；
故選B。
【點晴】
掌握常見有機反應類型的含義和有機物的化學性質(zhì)是答題的關鍵。有機物中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應是取代反應。有機物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫作加成反應。有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去一個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應是消去反應等。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為__________________，物質(zhì)的量之比為____________，原子總數(shù)之比為____________，摩爾質(zhì)量之比為__________，質(zhì)量之比為________________，密度之比為______________。
(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________。
(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是______，氧氣的質(zhì)量是_______。
(5)某元素的一個原子的質(zhì)量為ag，一個12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值可表示為______________或_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物 A 廣泛用于涂料、油墨、膠黏劑、醫(yī)藥及農(nóng)藥中間體領域。已知：有機物 A 的儀器分析如下：
①有機物 A 的質(zhì)譜 ②有機物 A 的紅外光譜
③ 有機物 A 的核磁共振氫譜圖上有 2 個吸收峰，峰面積之比是 1︰1�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A 的相對分子質(zhì)量是______；
(2)A 含有官能團的名稱是_______；
(3)A 的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. 水的電離程度：a>b>c
B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)
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【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。
（1）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。
①反應2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的ΔH__(填“>”“<’或“＝”)0。
②985℃時，反應經(jīng)過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)＝__。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是__。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。
在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中盡可能不含CuS，可采取的措施有__。
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【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：
①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為_______；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_____，裝置D用于檢驗SO2的_______性質(zhì)；
③裝置C中反應的離子方程式為_____；
④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫一點即可）_____________________；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體、實驗在標準狀況下測定）。
你認為哪個裝置可行（填序號）______，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是_____________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對應的是
選項 | 內(nèi)容 | 結(jié)論 |
A | H2O(g)變成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸銨溶于水可自發(fā)進行 | 因為△S>0 |
C | 一個反應的△H>0，△S>0 | 反應一定不自發(fā)進行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反應在任意外界條件下均可自發(fā)進行 |
A. A B. B C. C D. D
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