【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知：p
=-lg
]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
B. 滴加NaOH溶液過程中， 
保持不變
C. m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】D
【解析】A. HA
H+ + A_，Ka(HA)= 
，p
=-lg
=0時，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，A正確；B. 
=
==ka/kw，而此常數(shù)是溫度函數(shù)，滴加NaOH溶液過程中， 
保持不變，B正確；C. 由電荷守恒可知，m點所示溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，由A分析可知，m點時c(A-)= c(HA)，則c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正確；D. n點時溶液pH=2，HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，則此時示溶液中：c(Na+)＜c(A-)+c(HA)故D錯誤。答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A~D含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請回答：
（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)。
①A元素在周期表中的位置是_____。
②下列敘述正確的是_____（填字母序號）。
a．B屬于大氣污染物，是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一
b．C可以與CaO反應(yīng)生成CaSO3
c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成B
（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。
①寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________。
②A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的E在標準狀況下的體積為_____L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為__。
（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A__，X__。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是__、__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c(A)/mol·L－1 | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c(B)/mol·L－1 | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c(C)/mol·L－1 | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
（1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________
（2）4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為______________
II．某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號 | 鋅的形態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100 mL氫氣所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(3)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
(4)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學(xué)反應(yīng)速率越大。
(5)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是________和________。
(6)請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是（ �。�
①C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6 ．
A.②
B.①②
C.①③
D.②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是 （ ）
A. 1mol硫酸中含有4mol氧原子 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
C. 6.02×1023個硫酸分子的質(zhì)量是98g D. 0.5mol硫酸中含有1g氫元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 | 3.0×10﹣8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為 ．
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填字母序號，下同）．
A．c（H+） B． 
C．c（H+）c（OH﹣）
D． 
E． 
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是 ．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：
則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12 ， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b= ．
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