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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是   
          A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
          B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且乙的壓強大
          C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
          D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析：改變溫度，正、逆反應速率同時增大或減小，A錯誤；D是固體，增大壓強。平衡不移動，反應速率加快，達到平衡需要的時間縮短，B正確；向硫酸鎂和硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，最終仍有氫氧化鎂沉淀，C錯誤；縱坐標表示氮氣物質的量，壓縮容器體積的瞬間，氮氣物質的量不變，體積縮小等效于增大壓強，平衡向右移動，氮氣物質的量減小，D正確。
          點評：理解勒沙特列原理并學會靈活運用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖所示是可逆反應X2+3Y2  2Z在 反應過程總中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是                             （  ）
          A．t1時，只有正向反應B．t2時反應達到限度
          C．t2－t3時，反應停止D．t2－t3時，v(Y2)＝v(Z)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

          (1）0min～4min內生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
          (2)達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線. 
          (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          SO3
          		1mol
          		3mol
          		3mol
          		0mol
          SO2
          		2mol
          		1.5mol
          		0mol
          		6mol
          O2
          		2mol
          		1mol
          		0mol
          		5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
          實驗序號
          		實驗溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		C2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          下列說法正確的是（   ）
          A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應為放熱反應
          B．實驗2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
          C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
          D．實驗4一定使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1  
          ②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1 
          ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ 
          ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（    ）
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是    (    )
          A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率
          B．升高溫度可以加快化學反應速率
          C．把容器的體積縮小到原來的一半，各物質的物質的量不變, 化學反應速率不變
          D．增加木炭的量可以加快化學反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)Ⅰ.(1)反應I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。
          ①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
          ③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
          (2)若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32—)=_______________。
          Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol?L—1)變化如下：
           
          		0min
          		5min
          		10min
          CO
          		0.01
          		 
          		0.0056
          H2O
          		0.01
          		 
          		0.0156
          CO2
          		0
          		 
          		0.0044
          H2
          		0
          		 
          		0.0044
          (1)   請分別計算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。
          (2)CO的平衡轉化率為____________,欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
          a．增加壓強                 b．降低溫度
          c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
          e．體積不變，再充入0.1molH2O
          (3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
          發(fā)生如下反應：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
          （1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

          （2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
          ① 計算t1℃該反應的平衡常數(shù)為K =       。
          ② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡   移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。 
          （3）t2℃時，化學反應CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃    850℃,判斷依據(jù)是：                                                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
          （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
          2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
          C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
          尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
          （2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
          ①前2s內的平均反應速率v (N2) = ___________________。
          ②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計算結果）
          ③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
          A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
          B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成
          C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小
          D．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
          E．該反應使用催化劑意義不大
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

          A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          

			
          
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