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          【題目】某班在實驗室進行制取乙酸乙酯并對其性質(zhì)進行探究的分組實驗，主要步驟如下：
          I.為探究乙酸乙酯的水解反應，某組同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。
          （1）設計實驗①和②，是為了探究___對乙酸乙酯的水解的影響。
          （2）試管③中反應的化學方程式是__。
          Ⅱ.某組同學為驗證醋酸、碳酸與苯酚三者酸性的強弱，經(jīng)過慎重考慮，設計如下實驗裝置。已知A中裝有醋酸，D中裝有苯酚鈉，請回答問題:
          （1）C所盛放的藥品是___，裝置C的作用___。
          （2）試描述能證明三種酸的酸性強弱的實驗現(xiàn)象___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】催化劑 CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中的醋酸 B裝置中有氣泡，D裝置溶液變渾濁 
          【解析】
          I.①中乙酸乙酯在硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應，所以酯層變��；②中乙酸乙酯在無催化劑作用下水解緩慢，幾乎無明顯現(xiàn)象；③中氫氧化鈉能與乙酸乙酯水解出的乙酸發(fā)生酸堿中和反應，促進了乙酸乙酯的水解，所以酯層消失。
          Ⅱ.根據(jù)強酸制弱酸原理可以比較醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，但要注意醋酸易揮發(fā)，為了避免醋酸對碳酸與苯酚鈉反應的干擾，需要除掉二氧化碳中的醋酸。
          I.（1）對比實驗①和②可知，在硫酸存在條件下，乙酸乙酯水解速率加快，則說明硫酸是乙酸乙酯水解反應的催化劑，故答案為：催化劑；
          （2）由分析知，乙酸乙酯與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH，故答案為：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；
          Ⅱ.（1）B裝置中生成的二氧化碳中混有易揮發(fā)的醋酸，而醋酸也能與苯酚鈉發(fā)生反應，所以C裝置的作用是除去二氧化碳中混有的醋酸，醋酸能與飽和的碳酸氫鈉反應，而二氧化碳幾乎不溶于飽和的碳酸氫鈉溶液，則可用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中混有的醋酸，故答案為：飽和NaHCO3溶液；除去CO2中的醋酸；
          （2）醋酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，則B裝置中有氣體產(chǎn)生，二氧化碳能與苯酚鈉生成苯酚，而苯酚微溶于水，會看到D裝置中出現(xiàn)白色渾濁，故答案為：B裝置中有氣泡，D裝置溶液變渾濁。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用單質(zhì)A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。
           
          (1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
          ①D的化學式是________；
          ②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了環(huán)境。
          (2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
          ①A的化學式是____________；C的化學式是____________。
          ②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，
          （1）傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
          其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） △H1
          反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為___________（反應熱用△H1和△H2表示）。
          （2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
          ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖，則總反應的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是_______。
          ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由______________。
          ③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。
          A、增大n（HCl） B、增大n（O2）
          C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
          （3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
          t（min）
          0
          2.0
          4.0
          6.0
          8.0
          n（Cl2）/10-3mol
          0
          1.8
          3.7
          5.4
          7.2
          計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率______（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。
          （4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應是一種高效、清潔的新型燃燒技術，發(fā)生如下反應：
          ①CaSO4(s)＋CO(g)  CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
          ②CaSO4(s)＋CO(g)  CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
          ③CO(g)  C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
          下列說法錯誤的是 (　 　)
          A. 反應①達到平衡時，增大壓強平衡不移動
          B. 反應②的平衡常數(shù)表達式為K＝
          C. 反應①和②是主反應，反應③是副反應
          D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是(　　)
          A. (CN)2＋H2=2HCN
          B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
          C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
          D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列各圖的敘述錯誤的是
          化學方程式
          平衡常數(shù)K
          A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，；則表示CO和生成和的能量變化
          B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：
          C.常溫下，和反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時從到的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
          D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。
          （1）甲同學首先進行了實驗1。
          實驗
          1
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。
          ⅰ. 溶液呈棕黃色。
          ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
          ⅱ. 溶液不顯紅色。
          ① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。
          ② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
          ③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。
          實驗2
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。
          ⅰ. 溶液呈棕黃色。
          ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
          ⅱ. 溶液顯紅色。
          ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。
          ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。
          本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
          用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。
          （2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。
          ① 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。
          實驗3
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。
          ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 
          ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。
          ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。
          實驗3的結論是_________________________________。
          ② 甲同學依據(jù)乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹?shù)膶嶒�，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。
          請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對已經(jīng)達到化學平衡的可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，其它條件不變，擴容減小壓強，下列敘述正確的是 （ ）
          A.平衡向正反應方向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小
          B.平衡向正反應方向移動，K值增大
          C.各物質(zhì)的濃度都減小，產(chǎn)物的物質(zhì)的量增加
          D.正、逆反應速率都減小，向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是(　　)
          A. 電池工作時，電子由a流向b
          B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
          C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)
          D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
          

			
          

			
          
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