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          在2L密閉容器中發(fā)生3X（g）+Y（g）  Z （g）+2W（g）反應，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件：
          ①在400°C時，9mol X 與3mol Y 反應
          ②在400°C時，15mol X 與5mol Y 反應
          ③在300°C 時，9mol X 與3mol Y 反應
          那么，（1）反應開始時，正反應速率最大的是（填序號，下同）
          ②
          ②
          ，正反應速率最小的是
          ③
          ③
          ；
          （2）在①條件下的反應進行到第10min時，測得Z為1mol，此時v（Z）=
          0.05
          0.05
          mol/（L?min）；v（X）=
          0.15
          0.15
          mol/（L?min）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)溫度、濃度對化學反應速率的影響來解題；
          （2）根據(jù)V=
          △C
          △t
          =
          △n
          V
          △t
          求出Z的反應速率，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比求出X的反應速率；
          解答：解：（1）因其他條件相同時，溫度越高，化學反應速率越大，故①＞③；其他條件相同時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大，故②＞①；故答案為：②；③；
          （2）根據(jù)V（Z）=
          △C
          △t
          =
          △n
          V
          △t
          =
          1mol
          2L
          10min
          =0.05mol/（L?min），v（X）=3V（Z）=0.15mol/（L?min），
          故答案為：0.05；0.15．
          點評：本題主要考查了影響化學反應速率的因素、化學反應速率的計算，需要注意的是化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)三模）一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時間變化如下表：
          

          


          
時間（s）
0
500
1000
1500
          

          
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
          

          
t2℃
20
a
b
c
          下列說法一定正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
          （1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：
          （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
          ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
          ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
          ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
          則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：
          （2）在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
          在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
          向逆反應方向
          向逆反應方向
          （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)
          不變
          不變

          （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
          a
          a
          ．（選填序號）．
          a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
          （4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
               
           則正極的電極反應式為：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ；
          反應一段時間后溶液的pH
          降低
          降低
          （填“升高”、“降低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質(zhì)的量是3mol．
          （1）用A的濃度變化表示反應的平均速率為v（A）=
          0.375 mol/（L?min）．
          0.375 mol/（L?min）．
          ；
          （2）2min末時，B的濃度為c（B）=
          2.75 mol/L．
          2.75 mol/L．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
          在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）體系中，n（NO2）隨時間的變化如表：
          （1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是
          使用了催化劑
          使用了催化劑

          （2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
          c(NO)2×c(O2)
          c(NO2)2
          c(NO)2×c(O2)
          c(NO2)2
          ．該反應是
          吸
          吸
          （填“吸”或“放”）熱反應．
          （3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
          向右
          向右
          移動．
          （4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為
          NaNO3、3mol
          NaNO3、3mol
          ．
          （5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應的化學方程式為
          8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
          8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
          ．（任寫一個）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應生成z（g）．溫度為TK時，反應過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T2，K時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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          A、反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
          

			
          

			
          
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