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          【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
          ①若a＜4，則A、B 都是弱酸
          ②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
          ③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
          ④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

          A.①④
          B.②③
          C.①③
          D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】①pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，①符合題意；
          ②由圖可知，B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強，②不符合題意；
          ③由圖可知，若a=4，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，③符合題意；
          ④因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，④不符合題意；
          所以答案是：C．
          【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
          (已知1g5=0.7)
          A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
          C. w點對應的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室保存下列溶液時，使用無色玻璃瓶的是（ ）
          A.硝酸銀溶液
          B.酸性高錳酸鉀溶液
          C.氯水
          D.稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
          （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 寫出該反應的離子方程式 ．
          （2）一種碘和氧的化合物（I4O9），可以稱為碘酸碘，則I4O9中碘元素的化合價是 ．
          A.﹣1
          B.+1
          C.+3
          D.+5
          （3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式 ．
          （4）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．
          （5）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          120
          x（HI）
          1
          0.91
          0.85
          0.815
          0.795
          0.784
          x（HI）
          0
          0.60
          0.73
          0.773
          0.780
          0.784
          ①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為： ． 
          ②上述反應中，正反應速率為υ正=k正x2（HI），逆反應速率為υ逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）．
          ③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為（填字母）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�

          A.溶液的pH
          B.醋酸的電離平衡常數(shù)
          C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度
          D.醋酸的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色濟液中，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
          ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。
          ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g
          ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：
          （1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。
          （2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。
          （3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。
          （4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。
          （5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，請設計實驗方案加以檢驗_________________________。
          （6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為（ ）
          A.148gmol﹣1
          B.100gmol﹣1
          C.90gmol﹣1
          D.38gmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（　�。�
          A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
          B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
          C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
          D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)
          A. 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
          B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
          C. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
          

			
          

			
          
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