[題目]下列說法或表示方法中.正確的是( )A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒.前者放出的熱量少B. 如圖可表示C和H2O(g)反應(yīng)過程中的能量變化C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱.才能進(jìn)行D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1.則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol H2O時(shí). 共放出57.3 kJ的能量題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下列說法或表示方法中，正確的是( )

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少

B. 如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進(jìn)行

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol H2O時(shí)，共放出57.3 kJ的能量

【答案】B

【解析】A. 氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；B. 圖中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化，B正確；C. 吸熱反應(yīng)不一定要加熱，才能進(jìn)行，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 濃硫酸溶于水放熱，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ，D錯(cuò)誤，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件多化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
編號(hào)	濃度/ molL－1	體積/mL	濃度/ molL－1	體積/mL	溫度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，標(biāo)況下，每生成89.6L CO2氣體，轉(zhuǎn)移 mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是。本實(shí)驗(yàn)通過測定來判斷反應(yīng)的快慢。

（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 (　　)。

A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_________。

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是____________________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。

（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有____________(用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù)，則測定結(jié)果將___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大帶含鉻廢水，需進(jìn)行無害化處理檢測達(dá)標(biāo)后才能排放。

（1）工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

②已知25℃時(shí)Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 molL-1，此時(shí)溶液中的c(H+)<_________molL-1

（2）廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應(yīng)后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會(huì)________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度（以mg·L-1表示），寫出計(jì)算過程。_____________________________________________________