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          【題目】下列離子方程式中，正確的是
          A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH
          C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=CO+H2O
          D．往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2生成Ca(HCO3)2，所以離子方程式為：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，錯(cuò)誤；B、Ca(OH)2為強(qiáng)堿，澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離，所以應(yīng)該拆成離子，錯(cuò)誤；C、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成Na2CO3和H2O，所以離子方程式為：HCO3+OH=CO+H2O，正確；D、往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣，生成FeCl3和Br2，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：________________。
          （2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。
          （3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：___________
          （4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
          已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。
          ①寫出滴定選用的指示劑________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_______________________。
          ②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2 L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92 L。則原混合氣體中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為
          A. 3∶1∶1 B. 2∶2∶1 C. 3∶4∶3 D. 7∶13∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
          （2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。
          則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________________kJ。
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于生物體元素和化合物的敘述，正確的是
          A. 碳元素是占細(xì)胞干重含量最高的元素，因此碳是生命的核心元素
          B. 葡萄糖、果糖、半乳糖常被形容為“生命的燃料”
          C. 2種氨基酸脫水縮合只能形成一種二肽
          D. 在小麥根尖分生區(qū)細(xì)胞核中由A、G、T三種堿基參與構(gòu)成的核苷酸最多有5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（ ）
          A. NH3B. N2C. N2O3D. HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
          B.0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
          C.常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
          D.273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
          A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
          B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
          C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
          D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 三個(gè)容器容積：①>②>③
          C. 在P點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
          D. 在P點(diǎn)，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此時(shí) v(CO)正<v (CO)逆
          

			
          

			
          
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