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          能說明溶液一定呈中性的依據(jù)是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的，
          當(dāng)溶液中c（H+）＞c（OH-）時(shí)，溶液呈酸性；
          當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-）時(shí)，溶液呈中性；
          當(dāng)溶液中c（H+）＜c（OH-）時(shí)，溶液呈堿性，
          注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．
          解答：解：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對(duì)大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性
          A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
          B、c（H+）2=Kw，由于Kw=c（H+）?c（OH-），所以可得c（H+）=c（OH-），溶液一定顯示中性，故B正確；
          C、酚酞的變色范圍為：8-10，酚酞顯示無色，溶液有可能顯示堿性，不一定是中性溶液，故C錯(cuò)誤；
          D、石蕊試液的變色范圍為5-8，石蕊試液不變色，無法判斷溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性的判斷，該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大，該題的關(guān)鍵是明確溶液酸堿性的判斷依據(jù)，注意溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
          （1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是
          N2O4
          N2O4
          ．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
          當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          ．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
          0.1
          0.1
           mol/（L?s）-1．
          （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
          a
          200b
          a
          200b
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol 
          （1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

          （2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時(shí)間／濃度
          		c(NH3)(mol/L)
          		C(O2)(mol/L)
          		C(NO)(mol/L)
          起始
          		0.8
          		1.5
          		0
          第2min
          		0.7
          		a
          		0.1
          第4min
          		0.4
          		1.0
          		0.4
          第6min
          		0.4
          		1.0
          		0.4
          第8min
          		1.2
          		2.5
          		0.4
           
          ①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
          ②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1
          ③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)） 
          a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
          ④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是              ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）室溫下，將第一次達(dá)到平衡時(shí)的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為          mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5 mol·L－1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol
          


          P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
          


          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                    
；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷            
。
          


          （2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈      
（填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因?yàn)?u>                                        
。
          


          （3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為                    
，原電池反應(yīng)        （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。 
          


          （4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH      
(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是            
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH="
-1025" KJ/mol 
          


          （1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol
O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
          


          


          （2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間／濃度
          
            		
  
  
          c(NH3)(mol/L)
          
            		
  
  
          C(O2)(mol/L)
          
            		
  
  
          C(NO)(mol/L)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          起始
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第2min
          
            		
  
  
          0.7
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第4min
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第6min
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第8min
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          2.5
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
 
          

          


           
          


          ①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
          


          ②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1
          


          ③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)） 
          


          a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)  
d．增加O2的濃度
          


          ④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是              ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）
          


          （3）室溫下，將第一次達(dá)到平衡時(shí)的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為          mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5 mol·L－1)
          


           
          

			
          

			
          
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