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          目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是
          A． 125B．72C．19D．53
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知該核素的質(zhì)子數(shù)＝53，質(zhì)量數(shù)＝125。又因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以該核素的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為125－53－53＝19，答案選C。
          考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算
          點評：該題是高考中的常見題型，試題以新科技、新發(fā)現(xiàn)為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（ ）
          A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ 
          C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是
          A．NH4+、OH－、H3O+
          B．Na+、Mg2+、S2－
          C．F－、NH2－、Cl－
          D．Li+、Na+、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）
          A．CS2 B．PCl5  C．HClO D．BeCl2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          價電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團稱為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列選項中互稱為等電子體的是
          A．和 B．和 
          C．和 D．和 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          【化學———化學與技術(shù)】
          鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
          和同屬于第ⅡA族?
          （1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是 ?
          （2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略): 
          Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾; 
          Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過濾; 
          Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾; 
          Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾; 
          Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
          已知:�。嗤瑴囟葧r的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4 
          ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH 

          ①Ⅰ中,反應(yīng)的化學方程式是 ?
          ②Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 ?
          ③Ⅳ的目的是 ?
          ④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學鍵是 ?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n。請回答下列問題：
          （1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
          （2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；
          （3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu) 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學式為      。

          （4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)                        。
          （5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ，結(jié)構(gòu)式___      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          ⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一電離能    （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。
          ⑵XQ3分子中的化學鍵類型為              （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是            。
          ⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                      ，Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。
          ⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
          ②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol-1
          則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學方程式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
          （1） E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化學鍵類型有     
                             
          （2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是                           
          （用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式                       ，
          該化合物類型為         （填“共價化合物”或“離子化合物”）
          （3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                         
                                ；寫出題中生成M的化學方程式                          
          

			
          

			
          
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