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          【題目】化學(xué)與生活、技術(shù)密不可分，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 天然氣是高效清潔的化石燃料 B. 煤的干餾屬于化學(xué)變化
          C. 無(wú)污染的安全、優(yōu)質(zhì)，營(yíng)養(yǎng)類食品屬于“綠色食品” D. 我國(guó)使用最早的合金是生鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、天然氣的主要成分是甲烷，燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，是高效清潔的化石燃料，故A正確；B、煤通過(guò)干餾可以得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、綠色食品是指無(wú)污染、安全、優(yōu)質(zhì)、營(yíng)養(yǎng)的食品，故C正確；D．銅的性質(zhì)不活潑，容易冶煉，我國(guó)使用最早的合金是銅合金，故D錯(cuò)誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體內(nèi)的微量元素的含量甚微，但是對(duì)人體的健康起著重要作用。下列全部是微量元素的是
          A. I、K、O、S B. Fe、Zn、Cu、B、Mo
          C. N、H、O、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：
          （1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變
          △H2用含△H、△H1的式子來(lái)表示）：
          ①
          ②________。
          （2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應(yīng)：2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 ，平衡后某時(shí)刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測(cè)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。
          （3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)________（填“①”或“②”）；對(duì)（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過(guò)程分析可能的原因： （反應(yīng)未使用催化劑）。
          （4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開始時(shí)使用催化劑，請(qǐng)?jiān)?/span>（2）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線。
          （5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路。其原理是將NO．在電解池中分解成無(wú)污染的N2和02除去，如圖所示，，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-。則電解池陰極的電極反應(yīng)式為_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
          A. 堿性：KOH＞NaOH B. 金屬性：Na＞Mg
          C. 穩(wěn)定性：HF＞CH4 D. 酸性：HF＜HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)椋?/span>
          SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
          A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
          B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
          C．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－
          D．H2O2＋SO2===H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列調(diào)味品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是
          A. 食醋 B. 料酒 C. 食鹽 D. 麻油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是
          A. 氧
          B. 氟
          C. 碳
          D. 氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是 (　　)
          A. 白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水
          B. NaCl易溶于水，難溶于CCl4
          C. 碘易溶于苯，微溶于水
          D. 鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：
          3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
          （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為   （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)外圍電子排布式為   。
          （2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為   ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有鍵的數(shù)目為   。
          （3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為   。
          （4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為   。
          

			
          

			
          
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