Question

水溶液中存在水的電離平衡．
（1）常溫時(shí)，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積總是等于

10^-14

．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H⁺）

＜

c（OH^-），在常溫時(shí)pH

＞

7．
（3）有下列幾種溶液：a．NH₃?H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有

cd

（填序號(hào)）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：

NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．

Answer 1

分析：（1）常溫下Kw=10^-14；
（2）堿性溶液中c（OH^-）較大，溶液pH大于7；
（3）NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性．

解答：解：（1）常溫下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故答案為：10^-14；
（2）堿性溶液中c（OH^-）較大，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液pH大于7，故答案為：＜；＞；
（3）NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，發(fā)生NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺，NaHSO₄發(fā)生NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液也呈酸性，
故答案為：cd；NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解，題目難度不大，注意把握鹽類(lèi)的特點(diǎn)以及溶液酸堿性的判斷．