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          在一定條件下，反應(yīng)3A(g) + B  2C +2D達(dá)到平衡
          （1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，逆反應(yīng)速率____________（填“增大”或“不變”或“變小”）
          （2）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動，則B是__________態(tài)。
          （3）若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則可判斷：B是___態(tài)，C是___態(tài)，D是__態(tài)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）放熱  增大  （2）非氣   （3）非氣   氣   氣
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是非通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO═CO2+NO，2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
          ①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.125mol/Lmin
          0.125mol/Lmin
          ；12min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
          3.5mol
          3.5mol
          ．
          ③假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量
          等于
          等于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）2min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度為2mol?L-1．試求：
          （1）用H2濃度表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率
          （2）N2的轉(zhuǎn)化率
          （3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40mol N2和120mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c（N2）為2mol/L．
          （1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率v（H2）=
          3mol/（L?s）
          3mol/（L?s）
          ．
          （2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是
          50%
          50%
          ．
          （3）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是
          1
          3
          1
          3
          ．
          （4）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是
          4：3
          4：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)二模）合成氨的原料氣之一氫氣可由天然氣（甲烷）與水蒸汽在一定條件下反應(yīng)制得：
          CH4+H2O （g）→CO+3H2①；    CO+H2O （g）→CO2+H2②
          CO和CO2都可以合成甲醇：
          CO+2H2→CH3OH  ③；        CO2+3H2→CH3OH+H2O  ④
          （1）1m3CH4與足量水蒸氣反應(yīng)，理論上最多可制得同溫同壓下的H2
          4
          4
          m3；現(xiàn)有100mol CH4，與水蒸汽充分反應(yīng)產(chǎn)生的CO和CO2的體積比為3：1，則此時(shí)產(chǎn)生的氣體（不含CH4）中H2有
          325
          325
          mol；若以150L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
          250L＜v＜300L
          250L＜v＜300L
           （寫范圍）．
          （2）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時(shí)H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時(shí)H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
          4：1
          4：1
          ．
          （3）若以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體用以合成甲醇，為使原子利用率都達(dá)到100%，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
          1：2：1
          1：2：1
          ．
          （4）為了充分利用原料，合成氨廠也可同時(shí)生產(chǎn)甲酸和甲醇．有關(guān)反應(yīng)式為：
          2CH4+O2→2CH3OH  ⑤；    CO2+H2→HCOOH  ⑥；
          由空氣制得的液態(tài)氮和液態(tài)氧的物質(zhì)的量之比為4：1，若充分利用液態(tài)氮以及CH4與足量水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，每生產(chǎn)80mol NH3（設(shè)水氣足量），得到20mol HCOOH，試計(jì)算同時(shí)可得到CH3OH的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
           
          ．
          A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
          （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
          則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
           

          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極通入的物質(zhì)是：
           
          ，正極反應(yīng)式為：
           
          ．
          （4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
          通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
           
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
          一定條件
          2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          ①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
           
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖
           
          ．
          

			
          

			
          
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