Question

根據(jù)反應(yīng)2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑判斷，下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、I₂具有還原性
• B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
• C、氧化劑是KClO₃
• D、當(dāng)生成1mol Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子

Answer 1

分析：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，以此來解答．

解答：解：A．I元素的化合價(jià)升高，I₂具有還原性，故A正確；
B．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)與新化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B正確；
C．Cl元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是KClO₃，故C正確；
D．當(dāng)生成1mol Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol×2×（5-0）=10mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．